题目内容
3．下列化学方程式，书写正确的是（ ）| A． | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2O | B． | Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O | ||
| C． | Zn+2HCl═Zn（NO3）2+H2↑ | D． | Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ |
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解答 解：A、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁不是氯化铁，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；错误；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，不是硫酸亚铁，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；错误；
C、锌与盐酸反应生成的是氯化锌，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；错误；
D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确；
故选D．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
13．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是
A．CO2中混有CO（点燃）
B CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）
C．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
D．FeCl2溶液中混有CuCl2（铁粉）（ ）
A．CO2中混有CO（点燃）
B CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）
C．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
D．FeCl2溶液中混有CuCl2（铁粉）（ ）
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
有位同学设计了如图实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题．
11．以下事实对应的解释错误的是（ ）
| 序号 | 事实 | 解释 |
| A | 在花园中可闻到花香 | 分子在不断运动 |
| B | 用肉眼不能直接观察到CO2分子 | CO2分子很小 |
| C | 50mL水与50mL乙醇混合，混合后总体积小于100mL | 分子之间有间隔 |
| D | 冰受热变为水，水受热变为水蒸气 | 分子可以再分 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．在A═B+C反应中，当7克A物质完全分解后可生成2.5克B，则该反应的生成物B 和C 的质量比是（ ）
| A． | 7：2.5 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 5：9 |
15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据曲线分析，错误的是（ ）
| A． | t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 | |
| B． | t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液 | |
| C． | 将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液可加适量水稀释 | |
| D． | t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙 |
12．学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后匀速的通入二氧化碳气体．同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示．
（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是便于控制生成二氧化碳的速率；
（2）通过图象分析，小苏打溶液是显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），图象中M点处发生的主要化学反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有有不溶物析出．
（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是便于控制生成二氧化碳的速率；
（2）通过图象分析，小苏打溶液是显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），图象中M点处发生的主要化学反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
| 实验步骤 | 加入试剂 | 实验现象 | 初步实验结论 |
| ① | 滴入滴入无色酚酞 | 溶液变红 | 有既有氢氧化钠，又有碳酸钠物质 |
| ② | 加入加入过量的CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成，且红色不消失 |
20．下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（ ）
①H2、②O2、③CO2、④HCl、⑤SO2、⑥CO．
①H2、②O2、③CO2、④HCl、⑤SO2、⑥CO．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ④⑤ | D． | ③④⑤⑥ |