题目内容

17.一些物质在常温下的近似pH如表:
物质血浆胃液正常雨水葡萄汁
PH 7.35~7.45 0.9~1.5≈5.6 3.5~4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是(  )
A.胃液的酸性最弱B.只有血浆显碱性
C.正常雨水显中性D.胃酸过多的人应多饮用葡萄汁

分析 根据溶液的酸碱性与pH之间的关系分析.当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的pH小于7时,呈酸性.

解答 解:A、胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7,都显酸性,pH值越小,酸性越强,胃液的酸性最强,故说法错误;
B、血浆的pH大于7,显碱性;胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7,都显酸性,故说法正确;
C、正常雨水pH≈5.6,小于7,显酸性.故说法错误;
D、葡萄汁pH为3.5~4.5,小于7,显酸性,因此胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁,故说法错误;
故选B.

点评 本题考查了化学与生活的知识,完成此题,可以依据溶液的酸碱性与pH的关系的知识进行.

练习册系列答案
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2.物质的制备与提纯
(1)根据不同物质的性质不同,可以利用物理方法提纯物质.下面是某同学依据物质的溶解性及溶解规律“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”的实验:

①操作m所需的玻璃仪器有过滤,蒸发结晶后得到NaCl的质量小于30g(填“大于”、“小于”或“等于”).
②有同学认为“用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3,从而达到分离的目的?”请你判断此方法是否可行,并说出理由不可行;根据溶解度曲线判断,降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液.
(2)对于需求量大或是自然界中不存在的物质,可以通过化学方法制取.一个国家生产和使用纯碱的量很大程度上反映了这个国家的工业发展水平,我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制取纯碱.
首先通过海水“晒盐”得到粗盐,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂志离子,可按照下列实验步骤进行:①加过量NaOH溶液,②加过量BaCl2溶液,③加过量Na2CO3溶液,④过滤,⑤加入适量盐酸.其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去过量的氯化钡和氯化钙.
将得到的食盐精制成饱和食盐水,按下列流程即可制得纯碱:

①NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图,回答下列问题:P点的含义:20℃时,NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g
②碳酸氢钠的溶解度曲线在大于60℃就“消失”了,原因是碳酸氢钠加热易分解得到纯碱.

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