Question

下列说法中正确的是

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A．氢氧化钠晶体中不存在离子，所以它的晶体不能导电

B．氯化钡溶液在通电时能发生电离，所以氯化钡溶液能导电

C．在水溶液中电离出氢离子和酸根离子的化合物可能是酸或者是盐

D．化合物的溶液不显电性，一定是因为溶液中阴、阳离子所带电量的总数相等

Answer 1

答案：C
解析：

选项A：氢氧化钠晶体是常见的离子化合物，在氢氧化钠晶体中，存在着大量的钠离子和氢氧根离子，这些离子按一定的方式排列着，不能自由移动，故晶体不能导电．选项B：化合物在溶液中是否电离与该溶液是否正在通电无关，电离是化合物(溶质)在水(溶剂)的作用下自发离解的过程．选项C：酸在水中电离时，一定可以电离出H+和酸根离子(其中阳离子全部是H+)．盐在电离时，除可以电离出金属离子和酸根离子外，某些盐还可能电离出H+．例：NaHSO4＝Na+＋H+＋．该选项中，化合物的电离产物为H+(没有指明阳离子全部为H+)和酸根离子，所以该化合物可能是酸，也可能是盐．选项D：化合物的溶液不显电性，有两种可能．其一，该化合物在溶液中不电离，溶质以分子的形式存在于溶液中，溶液中没有自由移动的离子，因此溶液不显电性．其二，化合物溶于水后，电离出阴、阳离子，由于溶液中阴、阳离子所带电量的总数相等，使溶液不显电性．所以只有C选项正确．