题目内容
8.5.1假期,小明和父母到华蓥山革命老区参观游览,感受大自然的美,接受革命传统教育,请你用学过的化学知识解决他们在游览中遇到的问题.(1)他们进入景区大门,场地上各种鲜花盛开,香气扑鼻,用分子观点解释闻到花香的原因分子是不断运动的,他们看到员工正在给花草施用化肥硝酸钾,小明给父母解释施用的化肥中含有营养元素是N、K(填元素符号).
(2)他们在山顶进行了简单的午餐,下面的食品主要补充维生素的是C.
A.面包 B.香肠 C.苹果 D.高钙牛奶
(3)返回下山途中,小明拾取了一些不文明游客乱扔的物品,其中属于金属材料的是B.
A.矿泉水瓶 B.易拉罐 C.塑料袋 D.门票及导游图
(4)小明用空瓶装了一瓶山泉水带回实验室,与同学们分享.检验山泉水是硬水还是软水,可选择的物质是C.
A.氧化钠 B.盐酸 C.肥皂水 D.明矾
对该山泉水进行净化提纯,其净化程度最高的方法是B.
A.过滤 B.蒸馏 C.沉淀 D.吸附.
分析 (1)根据分子是不断运动的、硝酸钾中含有的农作物需要的营养元素分析回答;
(2)根据常见的食品中含有的营养素分析回答;
(3)根据金属材料的种类分析判断;
(4)根据用水软水的鉴别方法、净化水的原理分析判断.
解答 解:(1)闻到花香的原因分子是不断运动的,花香的微粒通过运动分散到周围的空气中;硝酸钾中含有农作需要的氮元素和钾元素,符号分别为:N、K;
(2)在苹果中含有丰富的维生素;
(3)易拉罐属于金属材料;
(4)检验山泉水是硬水还是软水,可选择的物质是肥皂水,遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水,遇肥皂水产生的泡沫多的是软水;对该山泉水进行净化提纯,其净化程度最高的方法是蒸馏,蒸馏得到的水是纯净物.
故答案为:(1)分子是不断运动的,N、K;(2)C;(3)B;(4)C,B.
点评 本题通过参观游览考查了一些化学知识,体现了化学就在我们身边,生活中处处有化学,由于于促进化学的学习.
练习册系列答案
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16.下列物质的用途是利用物质化学性质的是( )
| A. | 干冰--作致冷剂 | B. | 小苏打--焙制制糕点的发酵剂 | ||
| C. | 汽油--洗涤衣物上的油迹 | D. | 合金钢--制造坦克外壳 |
3.炒菜时加入料酒和食醋,炒出的菜别具香味,其原因之一是料酒中的乙醇(C2H6O)与食醋中的乙酸(C2H4O2)反应生成乙酸乙酯(C4H8O2),下列说法错误的是( )
| A. | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是由C、H、O三种元素组成 | |
| B. | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是有机物 | |
| C. | 乙酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比为6:1 | |
| D. | 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯是化合反应 |
13.实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末.

反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色.小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小军同学提出了质疑,于是同学们提出查阅资料,寻求真理.
【查阅资料】
①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间 有关,产物可能是Fe3O4、FeO、Fe
②几种物质的性质
③已知反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,FeCl3溶液呈棕黄色
【实验探究
(1)该小组同学将反应后的黑色固体研细后,用磁铁吸引,发现黑色粉末全部能被吸引,则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和FeO(填化学式).
(2)黑色固体粉末的成分是什么?
猜想Ⅰ:全部为Fe
猜想Ⅱ:全部为Fe3O4
猜想Ⅲ:Fe和Fe3O4(填化学式)
将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中,全部溶解,观察现象:
①有无色气体产生,证明该固体中一定含有Fe(填化学式).
②溶液呈棕黄色
由上述实验现象,得出上述猜想Ⅲ正确.
【评价与反思】
装置中澄清石灰水的作用是检验生成物中的二氧化碳.
若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果污染环境.
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色.小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小军同学提出了质疑,于是同学们提出查阅资料,寻求真理.
【查阅资料】
①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间 有关,产物可能是Fe3O4、FeO、Fe
②几种物质的性质
| 物质 性质 | Fe | Fe2O3 | FeO | Fe3O4 |
| 颜色 | 黑色 | 红色 | 黑色 | 黑色 |
| 能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
【实验探究
(1)该小组同学将反应后的黑色固体研细后,用磁铁吸引,发现黑色粉末全部能被吸引,则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和FeO(填化学式).
(2)黑色固体粉末的成分是什么?
猜想Ⅰ:全部为Fe
猜想Ⅱ:全部为Fe3O4
猜想Ⅲ:Fe和Fe3O4(填化学式)
将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中,全部溶解,观察现象:
①有无色气体产生,证明该固体中一定含有Fe(填化学式).
②溶液呈棕黄色
由上述实验现象,得出上述猜想Ⅲ正确.
【评价与反思】
装置中澄清石灰水的作用是检验生成物中的二氧化碳.
若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果污染环境.
20.下列方程式表示的反应正确,且能实现目的是( )
| A. | 高炉炼铁:2Fe2O3+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑ | |
| B. | 煅烧石灰石制生石灰:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO | |
| C. | 从硫酸铜溶液中得到单质铜:CuSO4+2Ag=Ag2SO4+Cu | |
| D. | 除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl |
17.
工业上用甲和乙反应制备燃料丙.根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是( )
| A. | 甲中碳、氢元素的质量比为1:2 | |
| B. | 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1 | |
| C. | 丙中质量分数最大的是碳元素 | |
| D. | 甲、乙、丙都含有碳元素和氢元素 |
18.甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子,为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子,进行了下面实验:
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到白色沉淀生成;
②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失.
分析事宜按得到的以下结论,不正确的是( )
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到白色沉淀生成;
②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失.
分析事宜按得到的以下结论,不正确的是( )
| A. | 甲溶液中一定含有Ba2+ | B. | 乙溶液中可能含有SO42- | ||
| C. | 丙溶液中一定含有Cl- | D. | 丁溶液中一定含有Na+ |