题目内容

18．下列物质排放到空气中，能产生酸雨的是（　　）
A．一氧化碳B．二氧化硫C．二氧化碳D．可吸入颗粒物

分析 正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可．

解答 解：A、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳，故选项错误．
B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确．
C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是二氧化碳，故选项错误．
D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是可吸入颗粒物，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，环境问题是人们关注的热点，了解酸雨形成的原因即可正确解答本题．

练习册系列答案
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8．依据所学的化学知识解答（写化学式）：
（1）天然气的主要成分是CH4；              （2）造成温室效应的气体是CO2；
（3）用于冶炼金属，且有毒的气体是CO； （4）可做调味品和配制生理盐水的是NaCl
（5）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物是Al2O3；（6）空气中体积分数最大的气体N2．
9．结合如图所示的实验装置，回答相关问题：

（1）若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是酒精灯，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是将集气瓶正放，用向上排空气法收集，将二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）将制取的二氧化碳进行如下实验：

①实验（Ⅱ）中的实验现象是紫色石蕊试液变红色．
②实验（Ⅲ）中加热后又变为紫色，解释出现此现象的原因碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以溶液由红色变为紫色．
6．下图所示的实验中，发生了化学变化的是（　　）
A．B．
C．D．
13．掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．请从下列常见仪器示意图中，选择适当的字母序号填空．

（1）能用酒精灯直接加热的仪器A；
（2）过滤时所用到的玻璃仪器BDF；
（3）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器D；
（4）根据二氧化碳的性质，它可溶于水也能与水反应生成碳酸，通常采用排空气集气法收集．文献表明1体积水要完全溶解于1体积二氧化碳，至少需要约7天左右的时间．如果是1天时间，则1体积水大约只能溶1/3体积左右的二氧化碳．你认为在中学化学实验中是否可以用排水法收集二氧化碳气体可以，用排水法收集一瓶二氧化碳需要用到的仪器EHI．
3．下列图示实验操作正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
打开瓶盖吸少量液体
C．
给液体加热		D．
滴加液体
10．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（　　）
A．生铁和黄铜都是合金，生铁比纯铁硬，黄铜也比纯铜硬
B．水和汽油都能作溶剂，碘难溶于水，碘也难溶于汽油
C．烧碱和纯碱的水溶液都呈碱性，烧碱属于碱，纯碱也属于碱
D．浓硫酸和浓盐酸都属于酸，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸也有挥发性
7．下列是初中化学中常见的实验装置图，请按要求完成问题．

（1）写出标号①的仪器名称锥形瓶．
（2）用B装置与E装置制取纯净气体的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）用装置A与D相连制取气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，而氢硫酸是硫化氢气体的水溶液，实验室用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸按复分解反应制取硫化氢气体，其制取装置与制取二氧化碳相同，但生成的硫化氢气体有毒，排放在空气中会污染空气：
①制取硫化氢气体的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
②将多余的气体用装置H吸收，其反应的化学方程式为2NaOH+H2S═Na2S+2H2O，漏斗的作用是防止烧杯里的液体倒吸．
12．某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究其成分，进行如图所示的实验．

（1）溶液A的PH＞7（选填“＞7”、“=7”或“＜7”），步骤Ⅱ中分离混合物的方法是过滤；
（2）固体甲中一定含有的物质的化学式是氢氧化钠和硫酸钠．
（3）滤液C中除指示剂外，可能含有的物质是氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠．

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