Question

9．用一氧化碳还原混有铜粉的氧化铜23.4g，完全反应后得到纯铜粉20.2g．试计算原混合物中含氧化铜多少克？（用两种不同的方法）

Answer 1

分析 由一氧化碳还原氧化铜的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是CuO中氧原子的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量；或直接设原混合物中含氧化铜的质量，分析完全反应后生成的纯铜粉的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量；

解答 解：方法一、设原混合物中含氧化铜的质量为x，
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂  固体质量减少量
80                       16 
x                     23.4g-20.2g
∴$\frac{80}{x}$=$\frac{16}{23.4g-20．g}$
解之得：x=16g，
方法二、设原混合物中含氧化铜的质量为y，则原混合物中含铜的质量为23.4g-y，完全反应后生成的纯铜粉20.2g-（23.4g-y）=y-3.2g
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
80        64
y         y-3.2g
$\frac{80}{y}$=$\frac{64}{y-3.2g}$
y=16g，
则原混合物中含氧化铜的质量16g．
故答案为：16g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．