Question

化学反应速率与哪些因素有关呢？南南设计了如下实验方案：①将大小一样的锌片分别插入到5%和10%的盐酸中；②将等质量铁片和铁粉分别加到质量分数相等的稀盐酸中．
根据实验①的现象可以得出的结论是；
根据实验②的现象可以得出的结论是，
反应的化学方程式为．

Answer 1

【答案】分析：从题意可以看出，该同学运用了控制变量法设计的对比实验，运用该法设计实验时，只能改变一个量，然后观察对比分析，该变量对反应速度的影响．实验①中改变了盐酸的浓度，那么锌片的大小相同，盐酸溶液的质量也应该相同才更准确．实验②改变的量是铁的形状，而铁的质量相同，盐酸的质量以及质量分数都应相同．
写铁与稀酸反应的化学方程式时，注意铁显+2价，生成亚铁的盐溶液．
解答：解：实验①，锌片大小相同，盐酸浓度不同，所以比较的是盐酸溶液的浓度对反应速度的影响．故答案为：反应物的浓度越大，反应速率越快；
实验②，盐酸溶液的质量以及质量分数相同，铁片与铁粉的质量相同，但形状不同，与盐酸的接触面积就不同，所以比较的是接触面积的大小对反应速率的影响．故答案为：接触面积越大，反应速率越快．反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
点评：该题运用了控制变量法设计的实验，其结论要通过对比分析得出．主要考查学生的对比分析能力和对实验结论的归纳能力．记住铁与溶液发生置换反应时，铁总显+2价．