Question

11．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动．请完成下列问题：
（1）小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化曲线，如图所示．
①根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将稀盐酸（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中至过量．
②在加入溶液的质量至15g时，所得溶液中溶质的化学式为NaCl、HCl．
（2）在实验进行几秒钟之后，细心的小华同学发现溶液中有少量气泡冒出．经过小组讨论，他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了，依据是稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na₂CO₃反应产生气泡．
为此，他们又设计了一个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证：取一定量溶液样品，滴加适量酚酞溶液，若溶液仍为无色，则证明NaOH溶液变质了．你是否同意这个方案？简述理由NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，而不能无色．

Answer 1

分析 （1）①盐酸呈酸性，而氢氧化钠溶液呈碱性，根据图中信息可以知道起始溶液呈碱性，所以可以据此解答该题；
②从图中可以判断当加入溶液为15g时，溶液呈酸性，即加入的盐酸过量，所以溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，可以据此解答该题；
（2）氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，可以据此解答该题；
根据氢氧化钠溶液呈碱性，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，可以据此判断．

解答 解：（1）①盐酸呈酸性，而氢氧化钠溶液呈碱性，根据图中信息可以知道起始溶液呈碱性，所以可以判断是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；
②从图中可以判断当加入溶液为15g时，溶液呈碱性，即加入的盐酸过量，而氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以此时溶液中的溶质为：氯化钠和氯化氢；
（2）氧化钠和盐酸反应没有明显现象，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此判断氢氧化钠变质；
氢氧化钠溶液呈碱性，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，所以方案中不论氢氧化钠溶液是否变质得到的溶液都是红色，而不能是无色的，故方案错误．
故答案为：（1）①稀盐酸；
②NaCl、NaOH；
（2）稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na₂CO₃反应产生气泡；
因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，而不能无色．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．