题目内容
薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是
A．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
B．薄荷醇属于含氧化合物
C．薄荷醇中碳元素的质量分数约为50％
D．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
B
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子除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
| 序号 | 物 质 | 杂 质 | 试 剂 | 主要操作 |
| A | CO2 | CO | 氧气 | 点燃 |
| B | O2 | H2O | 生石灰 | 干燥 |
| C | NaCl | 泥沙 | 水 | 过滤 |
| D | 镁粉 | 铁粉 | 盐酸 | 过滤 |
精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
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【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： 、 、 。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 ▲ 。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能 ▲ 。
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【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4+4Fe2O3
3CO2+6H2O+8Fe ，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。 （3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃C处酒精灯；
④点燃A 处酒精灯；
⑤分别熄灭A、C处酒精灯；
⑥ ▲ ；
⑦再次称量必要装置的质量。
（4）步骤②的目的是 ▲ ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ▲ 。
（5）反应后C装置中的现象是 ▲ 。
（6）装置F的作用是 ▲ 。
（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 ▲ （“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（8）实验后，甲同学根据装置 ▲ (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。
（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程）
▲
2H2↑ +O2↑ 为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。（1）反应前后 没变；（2）反应前后 不变；(3)而 不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。从Cl、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。
| 单质 | 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 | |
| 化学式 |