题目内容

原子核外电子是按__________、________排布的。

答案：
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18、对1--18 号元素按一定的规律排列图：

请你分析归纳：
（1）此表纵列排列的依据是
最外层电子数相同
；
（2）此表横行排列的依据是
电子层数相同
；
（3）第一纵行锂元素属于
金属
元素（金属、非金属），它在化学反应中容易
失
电子，它的离子符号为
Li+

（4）从图中可以总结出元素原子结构的一些特点或规律，请仔细分析后至少写出其中的三条：
金属元素最外层电子数一般少于4个，非金属元素最外层电子数一般多于4个
；
原子核外电子排布第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子
；
随原子序数的增多，最外层电子数由1-8呈现周期性变化的规律．
电子总是分层排布的…
．
2011年3月11日，日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识：
（1）日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘l31和铯l37，其中碘-131原子中含有53个质子，中子数为78的碘原子．该原子核外电子数为
53
53
．
（2）科学证明，每人日服用含碘100mg的碘片能有效阻止碘131的辐射．市场上的加碘盐曾一度被抢购．通过服用加碘食盐的方法（成人每天食用食盐的质量通常为6g）能否有效起到避免核辐射的目的呢？如图所示为某种加碘食盐的标签：
①500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是
25mg
25mg
；最多含
42.1
42.1
mg碘酸钾（KIO3）？
②按上述的标准，假使这些碘都转化成能防止辐射的碘，则每人每天应吃
2000
2000
 g加碘盐，所以，日常服用加碘食盐
不能
不能
（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的！
以1-18号元素为研究对象，请回答下列问题：
（1）1-18号元素中属于稀有气体的有He、Ne、
Ar
Ar
（填元素符号）．
（2）1-18号元素中最外层有2个电子的原子有
He
He
、Be、Mg（填元素符号）．
若将上述18种元素按元素周期表形式排列，你同意下图
乙
乙
，其原因
氦原子只有一个电子层且具有2个电子的结构，是稳定结构，属于稀有气体元素的原子
氦原子只有一个电子层且具有2个电子的结构，是稳定结构，属于稀有气体元素的原子
．
（3）按你选择的周期表中来看，每一横行的元素原子核外电子排布的特点是
电子层数相同
电子层数相同

随质子数或原子序数的递增（或从左到右）各原子的（最外层）电子数依次增多
随质子数或原子序数的递增（或从左到右）各原子的（最外层）电子数依次增多
；每一纵行的元素原子核外电子排布的特点是
最外层电子数相同
最外层电子数相同
．
（4）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易
得到
得到
电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为
AlCl3
AlCl3
．
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．

根据上表及所学知识回答下列问题：
（1）核电荷数为9的元素是
氟
氟
元素（填元素名称），它的原子核外电子数为
9
9
，其核内中子数是
10
10
．
（2）氖元素属于
稀有气体
稀有气体
 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素，原子序数为
10
10
，它的相对原子质量为
20.18
20.18
．
（3）根据表中内容总结出一条元素周期表中各元素的排列规律
元素周期表中，每个周期都是按原子序数递增的顺序进行排列的
元素周期表中，每个周期都是按原子序数递增的顺序进行排列的
．

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