题目内容

已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠．某课外小组对其成份进行实验测定．甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25g）：
  甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 65g 65g 70g
加入氯化钠样品质量 5g 6g 4g
充分反应后烧杯+剩余物质量 69.56g 70.56g 73.56g
回答问题：
（1）写出反应的化学方程式：
 
．
（2）氯化钠样品与盐酸恰好反应的质量比为
 
．
（3）该氯化钠样品中氯化钠的质量分数是多少？
分析：（1）根据复分解反应的特点写出该反应的化学方程式．
（2）分别计算出甲、乙、丙三组实验中所用稀盐酸的质量和生成二氧化碳的质量，根据三组实验中稀盐酸的质量、氯化钠样品的质量和二氧化碳的质量进行分析．
解答：解：（1）氯化钠和盐酸不反应，因为没有沉淀、气体、水生成，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）三组实验中所用稀盐酸的质量、氯化钠样品的质量和生成二氧化碳的质量如下表：
  甲 乙 丙
稀盐酸的质量 40g 40g 45g
加入氯化钠样品的质量 5g 6g 4g
生成二氧化碳的质量 0.44g 0.44g 0.44g
由甲、乙两组实验数据分析可知40克稀盐酸完全反应生成0.44g二氧化碳，再由丙实验可知4g氯化钠样品中的碳酸钠完全反应生成0.44g二氧化碳，因而40克稀盐酸与4克氯化钠样品中的碳酸钠恰好完全反应生成0.44克二氧化碳．
氯化钠样品与盐酸恰好反应的质量比=4g：40g=1：10   
故答案为：1：10
（3）设4克氯化钠样品中碳酸钠的质量为x
       Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
        106                  44
         x                  0.44g
        
106
x
=
44
0.44g

           x=1.06g
该氯化钠样品中氯化钠的质量分数=
4g-1.06g
4g
×100%=73.5%
答：该氯化钠样品中氯化钠的质量分数为73.5%
点评：本道题的难点是判断多少克稀盐酸与多少克氯化钠样品中的碳酸钠恰好完全反应，题目中所给出的数据不容易分析，我们可以将这些数据转化为利于我们分析的数据，即：稀盐酸的质量、氯化钠样品的质量、生成的二氧化碳的质量．
练习册系列答案
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①根据图甲提供的信息，在图乙的坐标中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加稀盐酸质量的变化曲线．（标明CO2质量的相应值）
②计算该样品中纯碱的质量分数．
③计算当稀盐酸加入110g时，此时溶液中氯化钠的溶质质量分数．（计算结果保留到0.1%）
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（1）Vc中碳、氢元素质量之比为
9：1
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，Vc的化学式为
C6H8O6
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．
（2）蜀强的妈妈每天服用该Vc片剂，蜀强建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片．若100g西红柿含Vc 30mg，则蜀强的妈妈每天食用西红柿
200
200
g即可达到服用上述Vc片的效果．
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（1）A点产生气体的质量为
2.2g
2.2g
；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式
NaCl、HCl
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．
（2）试样中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
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②计算该样品中纯碱的质量分数．
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①根据图甲提供的信息，在图乙的坐标中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加稀盐酸质量的变化曲线．（标明CO2质量的相应值）
②计算该样品中纯碱的质量分数．
③计算当稀盐酸加入110g时，此时溶液中氯化钠的溶质质量分数．（计算结果保留到0.1%）

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