题目内容
（4分）某校化学兴趣小组在学习完酸碱盐的化学性质后，做了以下A、B两个实验：
【观察与讨论】实验结束后，他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀．
他们通过分析，确定A滤液中的溶质是（些化学式） _________ ，B废液中的溶质是（写化学式） _________ ．
接着，他们决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】废液缸里最终的废液含有什么溶质？
【猜想与假设】小组同学进行了多种猜想：
猜想①：NaCl CaCl2 HCl
猜想②：NaCl CaCl2
猜想③：NaCl Na2CO3
…
经分析后，小组同学一致认为猜想①不成立，他们的理由是 _________ ．
【活动与探究】他们为了验证自己的猜想，小华同学设计了下列实验：
|
操作步骤 |
现象 |
结论 |
|
取少量废液于试管中，向其中 滴加Na2CO3溶液 |
无明显现象 |
猜想②错误，猜想③成立 |
【反思与评价】请你评价小华同学由实验现象得出的结论是否正确，并说出理由．
【观察与讨论】NaOH、Na2CO3；HCl、CaCl2．
【猜想与假设】最终能生成碳酸钙，而碳酸钙与盐酸不能共存；
【反思与评价】不正确；因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙的沉淀，碳酸钠不能与氯化钠反应，因此该实验时无现象只能证明溶液中不会存在氯化钙，但不能证明有无氯化钠，所以小华同学由实验现象得出的结论不正确；
【解析】【观察与讨论】在A试管中碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，在B试管中盐酸与氢氧化钙反应能生成氯化钙和水，而将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀，则可知白色沉淀为碳酸钙，气泡为二氧化碳，因此溶液中存在碳酸钠和盐酸，所以可知A滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3，B废液中的溶质是HCl、CaCl2．
【猜想与假设】因为最终生成物存在碳酸钙，而碳酸钙能与盐酸反应，所以两者不能共存，因此猜想①不成立；
【反思与评价】因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙的沉淀，碳酸钠不能与氯化钠反应，因此该实验时无现象只能证明溶液中不会存在氯化钙，但不能证明有无氯化钠，所以小华同学由实验现象得出的结论不正确；
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某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长．为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究．探究过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞．已知，此集气瓶净容积为146mL．一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
| 序号 | 样品 | 量筒起始读数/mL | 量筒最终读数/mL | 所需时间/min |
| Ⅰ | 1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
| Ⅱ | l g铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化钠 | 100 | 70 | 约70 |
实验过程中，温度计示数如何变化．
实验结束后取出Ⅰ号样品滤纸包，打开．可观察到样品的颜色变为
（2）分析实验Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与
（3）该实验还可测量空气中氧气的含量．根据实验数据计算氧气约占空气体积的
（4）现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为
”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
+H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：________．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4+
+H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：________．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为________价．
（3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是________
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作________．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
| 测定时间/分钟 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：________．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第________季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）________；________．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式________．
（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO2的质量________g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23 S-32 O-16）
③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．
如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞．已知，此集气瓶净容积为146mL．一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
| 序号 | 样品 | 量筒起始读数/mL | 量筒最终读数/mL | 所需时间/min |
| Ⅰ | 1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
| Ⅱ | l g铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化钠 | 100 | 70 | 约70 |
实验过程中，温度计示数如何变化．______；
实验结束后取出Ⅰ号样品滤纸包，打开．可观察到样品的颜色变为______．
（2）分析实验Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与______ 有关（填化学式）．
（3）该实验还可测量空气中氧气的含量．根据实验数据计算氧气约占空气体积的______%（计算结果精确到0.1%）．
（4）现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为______．
