题目内容
消化药片所含的氢氧化镁[Mg（OH）2]能与胃酸（主要成分HCl）反应，达到去除过多胃酸的目的．某种消化药片的标签如图，医生为胃酸过多的患者开出处方为每日三次，每次两片．试计算，患者按处方服用，理论上每天的药片可以与多少毫克HCl反应．反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2HCl．
分析：根据每天药物服用量和药品标签，可计算出患者每天服用的氢氧化镁质量，然后再根据反应的化学方程式，计算出所中和HCl的质量．
解答：解：每天服用的消化药片中含氢氧化镁为250mg×6=1500mg
设每天服用的药片可以中和HCl的质量为 x，则：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
1500mg x
=
x=1887.9mg
答：理论上可以中和胃酸中HCl1887.9毫克．
设每天服用的药片可以中和HCl的质量为 x，则：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
1500mg x
| 58 |
| 1500mg |
| 73 |
| x |
x=1887.9mg
答：理论上可以中和胃酸中HCl1887.9毫克．
点评：此题是根据化学方程式的基本计算考查，难度不大，但能结合生活实际，体现化学与生活的联系．
练习册系列答案
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