题目内容

如图所示，A，C为无色液体，B，D，E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体．请你根据所学的化学知识作出推断：
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（1）A的化学式
 
，C的化学式
 
；
（2）B与D生成C的反应基本类型是
 
反应；
（3）分别写出过程①、⑤化学反应方程式
 
、
 
．
分析：根据题干提供的信息进行分析，C能通电分解生成B，且B是人类生存的最主要的气体，故B是氧气，C是水，D是氢气；A能在二氧化锰的作用下生成水和氧气，故A是过氧化氢；黑色固体在氧气中燃烧生成的E能使澄清的石灰水变浑浊，故E是二氧化碳，据此解答．
解答：解：C能通电分解生成B，且B是人类生存的最主要的气体，故B是氧气，C是水，D是氢气；A能在二氧化锰的作用下生成水和氧气，故A是过氧化氢；黑色固体在氧气中燃烧生成的E能使澄清的石灰水变浑浊，故E是二氧化碳，带入框图，推断合理；
（1）A是过氧化氢，C是水，故填：H2O2，H2O；
（2）氢气和氧气反应生成水的反应是化合反应，故填：化合；
（3）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，故填：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述直接得出有关物质的化学式，然后结合题干叙述结合框图推断得出其他物质的化学式．
练习册系列答案
相关题目
27、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你参与下列有关问题的研讨．
（1）怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好象不是，大家各抒已见，你认为，应该用下列中的
C
方法；（填编号）
A、讨论     B、调查      C、实验    D、上网
具体做法是
打开瓶盖，观察瓶口上方是否有白雾出现
．
（2）某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量，他依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种实验方案，其操作步骤如下：
第一步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第二步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第三步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
条四步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，滴到溶液由红色刚刚变为无色为止，将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中；
第五步，记录实验数据；
第六步，计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下列问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？答：
用指示剂可以确定盐酸滴加到什么时候氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．
；
②第三步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c刻度间均相差1mL，如果刻度a为4，量筒中盐酸的体积是
3.2ml
；
③第四步要用到玻璃棒，它的用途是
搅拌
，目的是
让盐酸和氢氧化钠充分接触，使其反应完全．
；
④第五步要记录的数据是
量筒中剩余盐酸的量
；
（3）实验结束后有的同学认为，在（2）中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种．请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写化学方程式）．
方法一：
称量一个小烧杯的质量，向该烧杯中加入一定量的盐酸，再加入一定量的过量的锌粒，待无气泡冒出后，称量装置的总质量．反
应前后装置减少的质量为氢气的质量，根据氢气的质量可求出所加盐酸中溶质的质量
；
方法二：
向烧杯中加入一定量的的盐酸，再加入一定量的过量的氧化铜，待充分反应后，过滤、洗涤、干燥并称量剩余氧化铜的质量，根
据参加反应的氧化铜的质量可求出所加盐酸中溶质的质量
；
方法三：
称量一个小烧杯的质量，向该烧杯中加入一定量的盐酸，再加入一定量的过量的大理石，待无气泡冒出后，称量装置的总质量．
反应前后装置减少的质量为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出所加盐酸中溶质的质量
．
33、为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验．已知四种溶液分别是Na2CO3，NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸中的一种．
实验过程
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1，2，3，4，只利用紫色石蕊溶液进行实验．
            实验步骤和操作           实验现象和结论
（1）如图所示：
 ①2号溶液由无色变为红色，
则2号溶液是
稀盐酸

②另三支试管中溶液均由无色变蓝色
（2）另取1、3、4号溶液，分别滴加2号溶液

①3号溶液中有气泡放出，
则3号溶液是
碳酸钠

②另外二支试管中溶液无明显变化
（3）另取1，4号溶液，分别滴加
3号溶液
 ①1号溶液中有白色沉淀析出，
则反应的化学方程式为
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

②另一支试管中溶液中无明显变化
乙组实验方案：不用其他试剂进行实验．
实验操作 实验现象 实验结论

任取三种溶液于三支试管中，分别滴加第四种溶液		  ①一支试管中有气泡放出
其余二支试管中溶液无明显变化		 ①第四种溶液为稀盐酸
②一支试管中有白色沉淀析出，
其余二支试管中溶液无明显变化		 ②第四种为Na2CO3溶液
③三支试管中溶液均无明显变化 ③第四种为NaOH溶液
实验分析
经过交流后，发现实验结论
②
（填序号）是不正确的；若该结论作正确，对应的实验现象应是
一支试管中有气泡放出、一支试管中有白色沉淀析出、一支试管中无明显现象
．
丙组实验方案：将四种溶液编号为1，2，3，4，不用其他试剂进行实验．
实验操作 实验现象 实验结论
如图所示：
①A，B，C均无明显变化
②D中有沉淀析出		 标号为1，2，3，4的溶液依次为（用化学式表示）：
NaOH、Ca（OH）2、HCl、Na2CO3
或
HCl、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
（2005?玄武区一模）随着汽车工业的飞速发展，汽车尾气作为一种重要的空气污染源，越来越受到世界各国的普遍关注．
（1）汽车通常用汽油做燃料，若汽油燃烧时供氧不足，就会产生有毒气体一氧化碳，反应的化学方程式为：
2X+23O2
 点燃 
.
 
12CO2+4CO+18H2O（其中X代表汽油的化学式），请你写出X的化学式
C8H18
C8H18
．
（2）汽车尾气中主要的有害气体是CO和NO，为了减少空气污染，通常在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂），使它们转化为参与大气生态循环的二氧化碳和氮气．请写出转化器中发生反应的化学反应方程式
2CO+2NO
 铂、钯合金 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 铂、钯合金 
.
 
2CO2+N2
．
（3）除了用上述“催化转化器”方法减少汽车尾气污染外，请你为环保部门提供一些关于防止汽车尾气污染的建议（至少两条）
改进发动机燃烧方式
改进发动机燃烧方式
；
使用其它清洁能源
使用其它清洁能源
．
（4）杨华同学为了证明汽车尾气中含有CO2、CO、H2O，并测定出转化后所得氮气的体积（假设每步反应都完全，进入转化器的气体要求干燥，假设汽车尾气中只含CO2、CO、H2O、NO），在环保科研人员的帮助下，取来一定量的汽车尾气进行实验．（白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体）
①现有如图所示装置，请你为该同学把实验装置按气流方向从左至右连接好（仪器不重复使用，用装置序号填空）：汽车尾气接
B
B
接
A
A
接
E
E
接
G
G
接
D
D
接
F
F
接
C
C
．

②A装置应从
a
a
  （填小写字母）端进气，F装置应从
d
d
 （填小写字母）端进气．
③写出A中发生反应的化学方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（5）如果该同学取来的汽车尾气质量为100g，按上题实验要求来做，已知经过“催化转化器”转化后的气体通过盛石灰水装置，该装置反应前的质量为303.50g，反应后的质量为303.94g．请你计算所取的汽车尾气中CO的质量分数．（相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40）
（2013?昆明）按要求完成下列小题：
（1）如图所示，A、B两种固体物质的溶解度曲线：
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而
增大
增大
，其中溶解度受温度影响较大的是
A
A
；
②已知t℃时，A物质的溶解度为wg．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为
100w
100+w
100w
100+w
%；
③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.023，其含义是
0℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气
0℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气
．
（2）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是
Cu（NO3）2、K2CO3
Cu（NO3）2、K2CO3
；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液中的溶质至少是
Na2SO4、H2SO4
Na2SO4、H2SO4
中的一种；
（3）将A、B、C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D，B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应的化学方程式可表示为
A+2B
 一定条件 
.
 
C+2D
A+2B
 一定条件 
.
 
C+2D
．

过氧化钠是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇中作制氧剂，供人呼吸，它与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2．某学生为验证这一结论，以大理石、盐酸和Na2O2样品为原料来制取O2，设计出如图所示的实验装置(C中无水硫酸铜起干燥作用)：

(1)A中制取CO2的装置，应从下面的图1～图3中选用图________，

(2)B实验装置的作用是________________，

写出反应的化学方程式________________，

(3)为了检验E中收集的气体，可以在取出集气瓶后________________，

(4)E中饱和石灰水的作用是________________，

(5)从A～E的实验装置中考滤到E的安全性、合理性，E可选择如上图和甲、乙、丙、丁中的哪一项________．

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