题目内容
18．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）图1中仪器a的名称是烧杯．
（2）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．
（4）操作E中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解．
（5）配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装入试剂瓶并贴好标签；
（6）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是c（填写字母标号）
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）
分析 （1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；
（2）根据量筒的使用、读数的方法分析回答；
（3）根据使用氢氧化钠溶液的注意事项分析回答；
（4）根据玻璃棒的作用分析解答；
（5）根据配制溶液的步骤分析解答；
（6）根据测定溶液的酸碱度常用pH试纸分析判断．
解答 解：（1）由图示可知，图1中仪器a的名称是烧杯，该仪器的另一种用途是用作反应容器；
（2）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，是仰视读数，量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小．
（3）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．
（4）操作E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（5）配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装入试剂瓶并贴好标签；
（6）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，应用到玻璃棒、pH试纸和白瓷板（或玻璃片），用不到酚酞试液．
故答为：（1）烧杯；（2）胶头滴管，偏小；（3）硼酸溶液；（4）搅拌，加速溶解；（5）称量；（6）c．
点评 本题考查的知识点较多，但难度不大，都属于课本的基础知识，加强基础知识的学习，有利于解答本类题．
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8．下列有关化学知识的说法正确的是（ ）
| A． | 所有原子的原子核都是由质子和中子构成 | |
| B． | 凡是含有氧元素的化合物都是氧化物 | |
| C． | 塑料属于合成材料 | |
| D． | 可燃物只要达到着火点就能燃烧 |
9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（ ）
| A． | 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 | |
| B． | 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 | |
| C． | 滤液中一定有银，没有铜和锌 | |
| D． | 滤液中一定有银和锌可能有铜 |
6．从物质的组成的角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
| A． | 酸都能与碱性氧化物反应 | B． | 酸都含有酸根 | ||
| C． | 酸的溶液中都含有氢离子 | D． | 酸都含有氧元素 |
3．铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用．
（1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属合金（填“金属单质”或“合金”）．
下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁 ②燃烧供热 ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有D（填字母）．
A．①②B．①③C．②③D．②④
（2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：未进行尾气处理．
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则 样品中氧化铁质量分数为66.3%．
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数无影响（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）
（3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：
①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②滤液M的溶质有FeSO4、H2SO4，操作2为过滤；
③FeSO4的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO4•7H2O晶体的最高温度不超过60℃．
（4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示．
①0～t1℃，发生的变化是加热失去结晶水，x=7；
②t2℃时B点固体组成只有一种，化学式为Fe2O3．
（1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属合金（填“金属单质”或“合金”）．
下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁 ②燃烧供热 ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有D（填字母）．
A．①②B．①③C．②③D．②④
（2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：未进行尾气处理．
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则 样品中氧化铁质量分数为66.3%．
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数无影响（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）
（3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：
①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②滤液M的溶质有FeSO4、H2SO4，操作2为过滤；
③FeSO4的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO4•7H2O晶体的最高温度不超过60℃．
| 温度t/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度S/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||
①0～t1℃，发生的变化是加热失去结晶水，x=7；
②t2℃时B点固体组成只有一种，化学式为Fe2O3．
10．在一定条件下，下列物质在密闭的容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表：
（1）a的值为15；
（2）反应中B、D两种物质的质量比为22：9；
（3）该反应的反应类型为B （从以下选项中选择，填选项的字母代号）．
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定．
| A | B | C | D | |
| 反应前质量/g | 10 | 2.2 | 16.2 | 0.9 |
| 反应后质量/g | a | 4.4 | 8.1 | 1.8 |
（2）反应中B、D两种物质的质量比为22：9；
（3）该反应的反应类型为B （从以下选项中选择，填选项的字母代号）．
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定．
在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
13．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（ ）
| A． | 20 g | B． | 25 g | C． | 40 g | D． | 30 g |