题目内容

（1）写出下列反应①～③的文字表达式，并在相应的物质名称下方写出化学符号。
① 红磷在空气中燃烧                            ， 
② 加热高锰酸钾制取氧气                           ， 
③ 过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气                      ；
④天然气燃烧： 甲烷 + 氧气 →二氧化碳 + 水
（2）上述三个反应中属于化合反应的有（填序号）       ，属于分解反应的有       ，属于氧化反应的有①②③④。

①红磷在空气中燃烧 ：  磷＋氧气 → 五氧化二磷
P    O2        P2O5， 
②加热高锰酸钾制取氧气： 高锰酸钾 → 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
KMnO4         K2MnO4       MnO2        O2
过氧化氢水＋氧气
③                      H2O2            H2O  O2
④天然气燃烧： 甲烷 + 氧气 →二氧化碳 + 水
（2）上述三个反应中属于化合反应的有（填序号）   ①   ，属于分解反应的有   ② ③ ，属于氧化反应的有①②③④。

解析

练习册系列答案
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21、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
；
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是
CO32-和H+
；
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．
（1）写出下列反应的化学方程式
①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水
 
；
②硅酸的化学式为H2SiO3，氢氧化钾与硅酸反应的化学方程式为
 
．
（2）有两种外观类似黄金的（Ⅰ）：Cu-Zn合金和（Ⅱ）：Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
①你认为能测出合金
 
（填序号）中铜的质量分数；
②取上述（Ⅰ）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．则可测出该合金中铜的质量分数是
 
．
16、（1）写出下列反应的化学方程式：
①向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
；
②石灰石与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
③氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸
KOH+HNO3═KNO3+H2O
；
（2）上述反应的现象分别为
生成白色沉淀
、
放出气体
、
无明显现象（有水生成）
；
（3）由此可见，酸碱盐在溶液中交换成分，如果有
沉淀
、
气体
或
水
生成，即可以发生
复分解
（填写一种化学反应基本类型）反应．
木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

（1）写出下列反应的化学方程式：反应①：
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
； 反应②：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需
10
10
g 98%的硫酸和
30
30
g水．
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入
烧杯
烧杯
中（填仪器名称），然后
用玻璃棒不断搅拌
用玻璃棒不断搅拌
 （填操作名称），使反应充分进行．
（4）试剂A可选用
H2SO4（CuSO4等合理即可）
H2SO4（CuSO4等合理即可）
溶液（填一种物质的化学式）
（5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
铜
铜
（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末，加过量的
30%NaOH溶液
30%NaOH溶液
，充分反应后过滤，滤渣备用．		 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
铝
铝
．
②取步骤①所得滤渣，加过量的
10%盐酸
10%盐酸
，充分反应．		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
铁和铜
铁和铜
．
【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．
请按照要求填写下列空白．
（1）写出下列反应的化学方程式．
①汞与氧气反应
2Hg+O2
 点燃 
.
 
2HgO
2Hg+O2
 点燃 
.
 
2HgO
；
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；
③氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（2）同学们按如图1所示装置进行实验．将胶头滴管中的液体滴入瓶中，导管口处有大量气泡产生．写出一个符合要求的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）同学利用如图2所示装置进行了一个兴趣实验．
①在集气瓶和气球中充有某种气体，通过胶头滴管甲向其中滴加某种液体后，振荡，一段时间后，观察到气球变瘪，液体变浑浊．
②继续通过胶头滴管乙向其中滴入另一种液体后，振荡，发现气球又重新膨胀，液体变澄清．上述过程中，①中产生此现象的原因是
二氧化碳与氢氧化钙溶液反应
二氧化碳与氢氧化钙溶液反应
；②中反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．

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