题目内容

5．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80mL（密度为1.1g/cm3）的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表．
次  数一二三四
加入盐酸的体积/mL20202020
剩余固体的质量/g14833
计算：（1）样品中杂质的质量是3克．
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量？

分析 比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙20g-14g=6g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有3g杂质，所以碳酸钙质量为17g，然后计算质量分数；根据碳酸钙的质量依据方程式计算二氧化碳的质量．

解答 解：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙20g-14g=6g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有3g杂质；故填：3；
（2）碳酸钙质量为20g-3g=17g，所以碳酸钙质量分数为：$\frac{17g}{20g}$×100%=85%；
（3）设17g的碳酸钙生成二氧化碳为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                     44
17g                                       x
$\frac{100}{17g}=\frac{44}{x}$
x=7.48g
20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量为7.48g．

点评 根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量．

练习册系列答案
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