题目内容
5．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80mL（密度为1.1g/cm3）的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表．| 次 数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 加入盐酸的体积/mL | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 14 | 8 | 3 | 3 |
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量？
分析 比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙20g-14g=6g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有3g杂质，所以碳酸钙质量为17g，然后计算质量分数；根据碳酸钙的质量依据方程式计算二氧化碳的质量．
解答 解：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙20g-14g=6g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有3g杂质；故填：3；
（2）碳酸钙质量为20g-3g=17g，所以碳酸钙质量分数为：$\frac{17g}{20g}$×100%=85%；
（3）设17g的碳酸钙生成二氧化碳为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
17g x
$\frac{100}{17g}=\frac{44}{x}$
x=7.48g
20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量为7.48g．
点评 根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量．
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①铁丝插入稀硫酸中：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②曾青（CuSO4）得铁化为铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
| 名称 | 汞 | 氧化钙 | 氢氧化钙 |
| 俗名 | 水银 | 生石灰 | 熟石灰或消石灰 |
| 化学式 | Hg | CaO | Ca（OH）2 |
①铁丝插入稀硫酸中：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②曾青（CuSO4）得铁化为铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
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