题目内容
18．根据下列实验事实回答：（1）CaCl2溶液和NaHCO3，溶液反应生成CaCO3沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
甲：CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl
乙：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由：第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应
（2）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有OH-，一定不存在的阳离子有Mg2+、Fe3+．
分析 （1）根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理；
（2）pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．据此进行分析判断即可．
解答 解：
（1）因CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，则该反应不合理，
而CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理，
故答案为：第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应；
（2）：pH为11的水溶液显碱性，该溶液的水溶液中一定存在大量的OH-；Mg2+、Fe3+和OH-在溶液中分别能结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，不能大量共存；OH-、Na+、Cl-、SO42-等离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存．
故答案为：
（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应；
（2）OH-；Mg2+、Fe3+．
点评 本题考查学生利用信息来判断反应的发生，抓住习题中的信息利用物质的溶解性来分析反应是解答的关键．
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