Question

15．一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K₂CrO₄+2X+3O₂↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．铬单质在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．
回答下列问题：
（1）K₂CrO₄中铬元素的化合价是+6；
（2）K₂Cr₂O₇分解生成X的化学式为Cr₂O₃；
（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为2Cr+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据化合价的计算方法回答本题；
（2）根据和质量守恒定律回答本题；
（3）根据方程式的书写方法考虑．

解答 解：（1）设铬元素化合价为X，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，（+1）×2+X+（-2）×4=0，解得X=+6；故填：+6；
（2）由反应的化学方程式可知，反应物中的4个铬原子和6个氧原子转化到了X中，因为X的化学计量数是2，所以每个X中含有2个铬原子和3个氧原子，X是三氧化二铬．
故填：Cr₂O₃．
（3）由叙述可知，铬和浓硫酸反应生成硫酸铬、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2Cr+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
故填：2Cr+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

点评 本题主要考查质量守恒定律，重点是化学方程式的书写，书写化学方程式时要遵循四个步骤：一是反应物和生成物要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要写上必要的反应条件；四是要判断是否有“↑”或“↓”．