题目内容

17．在下列实验操作（或事实）与理由的关系中，正确的是（　　）
A．做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液--氢氧化钠是催化剂
B．探究空气中氧气含量试验中红磷要足量--充分观察磷在空气中燃烧的现象
C．实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入碎瓷片--加快蒸馏速度
D．焦炭冶炼铁的氧化物矿石--焦炭具有还原性

分析 A．根据加入氢氧化钠的目的来分析；
B．根据测定空气中氧气含量的实验要求来分析；
C．加入碎瓷片是为了防止液体暴沸；
D．根据焦炭具有还原性来分析

解答 解：A．纯水的导电性较弱，加入氢氧化钠是为了增强水的导电性，故A错误；
B．加入过量红磷的目的是为了将装置内的氧气完全耗尽，故B错误；
C．实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入碎瓷片可以防止水暴沸，不能加快蒸馏速度，故C错误；
D．焦炭具有还原性，能和铁的氧化物反应生成铁，所以焦炭冶炼铁的氧化物矿石是利用焦炭具有还原性，故D正确．
故选D．

点评 此题主要考查催化剂的判断，实验操作中的注意事项等，基础知识中的注意事项在平时易忽略，借此题可加以巩固．

练习册系列答案
相关题目
19．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
A．验证二氧化碳的性质B．探究燃烧的条件
C．探究质量守恒定律D．测定空气中氧气的含量
8．下列实验方法无法达到实验目的是（　　）
A．用点燃的方法鉴定二氧化碳和氮气
B．用足量的稀硫酸除去铜里面混有的少量铁
C．用带火星的木条鉴别氧气和空气
D．用二氧化锰鉴别水和双氧水
5．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中A是一种黑色固体，D、E、F含相同的金属元素，它们相互间的关系如图所示，（图中“→”表示由某一种物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
请回答：
（1）C的化学式CO2；E的化学式CaO．
（2）写出有关反应的化学方程式：
①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
12．请结合下列实验装置，回答有关问题．
①写出仪器a的名称：酒精灯
（2）在实验室里加热高锰酸钾制取并收集较纯的氧气，应选择的装置为AC（填字母），发生反应的文字（或符号）表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．将收集的氧气用如图所示的装置进行氧气含量测定实验（实验操作正确、装置气密性良好），测得水倒流的体积集气瓶体积的66%，红磷燃烧发生反应的文字（或符号）表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，测定结果未达预期原因可能是收集氧气过早（举一例）．
（3）小明同学用自动充气气球收集二氧化碳，该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与固体颗粒接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气，发生反应的文字（或符号）表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．
2．下列实验操作正确的是（　　）
A．没有说明药品用量时可以取任意量
B．使用试管夹时从试管口部往下套，夹在试管的中上部
C．实验用剩的药品要放回原瓶
D．实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可以用镊子
9．铁锈的主要成分是氧化铁，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液渐变黄色，请写出有关反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，还可以观察到的现象是产生气泡请写出有关反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
6．下列有关实验现象的描述中不正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧发出白光
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色物质
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光并放出大量的热
D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
7．化学兴趣小组的同学对“二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量和化学性质没有改变”这一结论产生了兴趣，决定进行亲身验证．

【查阅资料】
①过滤是将不溶于水的固体和液体分离开的操作，二氧化锰不溶于水．
②在一定范围内，温度升高，化学反应的速率会加快．
【初步验证】小华提出先用电子天平称量1.0g的二氧化锰，然后将其与过氧化氢溶液中，请写出该反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应类型是分解反应，待反应结束后，过滤，洗涤，再进行二次称量，结果发现所得数据大于1.0g，原因可能是没有干燥二氧化锰．
【实验改进】
       小强针对上述原因，提出烘干后再称量的方案，结果得到了准确的实验结论，与此同时，老师引导同学们可以尝试蒸发的方法，结果也得到了相同的结果．由此我们得出的实验结论是二氧化锰在反应前后质量不变．
【深入探究】
       对于二氧化锰在反应前后化学性质没有改变的验证，小兵提出可以直接向刚蒸干的二氧化锰中滴入过氧化氢溶液，若能观察到仍有产生大量气泡的现象，就可以得出结论．但小芳对此产生了异议，她的理由是刚蒸干的二氧化锰温度较高，能够加快过氧化氢的分解速率．（已确认产生的气体为氧气）
【实验反思】
        在过氧化氢制取氧气的过程中，二氧化锰的确起到了加快过氧化氢分解的作用，那么有没有别的方法也能起到这一效果呢？对此，兴趣小组的同学们展开了激烈的讨论，并最终设计出了如图甲所示的装置．
（1）此装置能较快收集到氧气的理论依据是在一定范围内，温度升高，化学反应的速率会加快．
（2）课堂上同学们利用如图甲所示装置做过氧化氢制取氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，却发现带火星的木条很难复燃，这又是为什么呢？此时氧气中混有大量水蒸气，很难使带火星的木条复燃．
（3）针对这一异常现象，兴趣小组的同学们去请教了老师，老师在思考以后，决定对甲装置进行改进，如乙图所示，发现带火星的木条较易复燃（图中的加热装置已略去）．
【交流与讨论】
（4）兴趣小组的同学们受到启发，在查阅了相关资料后，又共同设计处了图丙所示的装置，发现带火星的木条也易复燃（图中的加热装置已略去），根据图乙装置的启示，请你分析浓硫酸的作用可能是吸收水蒸气．
（5）再加热过氧化氢溶液制取氧气的过程中，加热的温度与集气瓶中氧气的体积分数之间存在联系（如曲线图所示），若能使带火星的木条复燃所需的氧气的体积分数最低为49%（只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响），现欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在81℃．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网