Question

5．三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150g	12g	157.6g

（1）根据质量守恒定律可知，求反应中生成二氧化碳的质量是4.4克．
（2）求反应的碳酸钙的质量；
（3）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，
（3）根据（2）的计算进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g．
（2）设反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
（3）此石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
答案：
（1）4.4；
（2）反应的碳酸钙的质量10g．
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．