Question

6.5g锌跟93.7g 20%的硫酸反应，如果硫酸过量，那么反应后溶质为何物？质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用锌的质量求出反应的硫酸以及生成的硫酸锌，进而求出溶质质量分数即可．

解答：解：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以如果硫酸过量，那么反应后溶质硫酸锌和硫酸．
设参加反应的H₂SO₄的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
6.5g  x    y    z

65

6.5g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
剩余硫酸的溶质质量分数=

93.7g×20%-9.8g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=8.94%
生成硫酸锌溶液的溶质质量分数=

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%
答：反应后溶质硫酸锌和H₂SO₄，剩余硫酸的溶质质量分数为8.94%，生成硫酸锌溶液的溶质质量分数为16.1%．

点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．