镁合金的强度高.机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车.飞机.火箭的重要材料.从而获得“国防金属的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势.工业流程如图:其步骤为:Ⅰ．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰.并将生石灰制成石灰乳,Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中.经过沉降.过滤得到Mg(OH)2沉淀,Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程如图：

其步骤为：
Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO₃）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液．再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O；
Ⅳ．将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
Ⅴ．电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg．
（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式

、

．
Ⅰ．贝壳煅烧成生石灰

；
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中

；
（2）步骤Ⅰ-Ⅴ中有化合反应的是（填写步骤序号）：

（3）步骤Ⅲ中的蒸发式利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有

、

、蒸发皿、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
（4）海水中本身就含有氯化镁、则步骤Ⅱ、Ⅲ的作用是

．
（5）上述流程中，采取了那些措施来降低成本、减少污染的？请写出其中一点：

．

考点：对海洋资源的合理开发与利用,蒸发与蒸馏操作,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐化学肥料

分析：（1）分析题干中的反应，判断反应物和生成物以及反应条件，写出化学方程式写出反应的化学方程式；
（2）根据反应的特点分析属于化合反应的反应；
（3）根据蒸发的操作分析用的仪器；
（4）根据产物的性质分析回答．

解答：解：（1）请根据上述步骤回答问题：
Ⅰ．贝壳煅烧成生石灰发生的反应是：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑；
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中生成了氯化镁和水，发生的化学方程式是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）步骤Ⅰ-Ⅴ中，氧化钙与水的化合生成了氢氧化钙，属于化合反应；
（3）在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
（4）海水中本身就含有氯化镁，由提取镁的过程可知，步骤Ⅱ、Ⅲ的作用是富集氯化镁并除去杂质．
（5）上述流程中，电解氯化镁生成了氯气，氯气可用于制取盐酸等．
故答为：（1）CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（2）Ⅰ（3）酒精灯、玻璃棒；（4）富集氯化镁并除去杂质；（5）电解生成的氯气用于制取盐酸等．

点评：此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用．