题目内容
推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的是
A. 酸与碱发生中和反应时生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
C. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
COMAC 
实现飞上蓝天的梦想。
①机身蒙皮使用的是铝锂合金材料，下列属于铝锂合金性质的是______
。
机翼部分使用了强化碳纤维塑料，该材料属于______。
铝比铜活泼，小明设计实验比较铝、铜的金属活动性强弱：将铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，并没有观察到铝丝表面有变化，该同学实验失败的原因是______。化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
（提出问题）固体样品的成分是什么？
（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七种物质。
（进行实验）
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 | ①_______________ ②_______________ | 结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3。 实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：____________________ |
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 | ①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色 | 滤液C中有__________； 滤液C中的物质与CaCl2反应的化学方程式是_________________ |
（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是________________________
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是___________________。
“高质发展，后发先至”是连云港新一轮发展的主线，我市濒临黄海，拥有丰富的海洋资源。
（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是_____（填序号）
A 糖类 B 蛋白质 C 维生素 D 油脂
（2）从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是_____；
（3）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。若测得所配制溶液的溶质质量分数偏小，其 原因可能是_____（填序号）。
A 氯化钠固体不纯 B 量取水时，俯视读数
C 溶解时，烧杯内壁有水 D 装瓶时，有少量溶液洒出
（4）某浓度的海水中主要离子的浓度如下：
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO 42﹣ |
浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
①从海水中提取 MgCl2，将 MgCl2 溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁，则 2L 该浓度的 海水理论上可得到金属镁的质量为_____g；
②将一定量的镁粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。取少 量滤液，加入稀盐酸溶液，无明显现象，则滤液中一定没有_____；取少量滤渣，加入足量稀盐酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有_____；
③净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用，这是由于 活性炭具有_____结构。
④电解水实验揭示了水的组成（如下图）。
电解水的反应方程式为__________________， 实验过程中可加入稀硫酸以增强导电性，实验结束后，溶液 pH 将_______（填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（5）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
①实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____ ；
②反应Ⅰ中，是将_____能转化成化学能；
③反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应，请写出反应方程式_____；
④该工业转化中可以循环利用的物质是_____ 。
