题目内容
【题目】根据问题填空：
（1）我国著名化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”为我国民族工业的发展做出了杰出贡献，“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl“是侯氏制碱法的重要反应之一，下列有关说法错误的是（填序号）．
A.向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO2气体
B.反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来
C.NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
D.NaHCO3结晶析出后，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体
（2）海洋是巨大的资源宝库，我们可利用海水为原料制取大量的重要化工产品，例如：海水中存在大量的氯化钠，电解纯净的氯化钠溶液可以制得氢气、氯气和物质A，其反应原理为2NaCl+2H2O 
2A+Cl2↑+H2↑，试推断A的化学式为 ．
（3）t1℃时，将a、b两种固体各18g分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后实验现象如甲图所示，升温到t2℃时，实验现象如乙图所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如丙图所示． 
请根据如图实验现象及溶解度曲线填空：
①从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是（填“a”或“b”）溶液．
②丙图中，曲线M表示的是（填“a”或“b”）的溶解度曲线．
③若a中混有少量b，可采用的方法提纯a．（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
【答案】
（1）C
（2）NaOH
（3）b；a；降温结晶
【解析】解：（1）A、向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO2气体，该选项说法正确； B、反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来，该选项说法正确；
C、NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质至少有碳酸氢钠和氯化铵，该选项说法不正确；
D、反应后氯化钠被消耗，剩余溶液是氯化钠的不饱和溶液，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体，该选项说法正确．
故选：C．（2）由2NaCl+2H2O 
2A+Cl2↑+H2↑可知，反应前后氯原子都是2个，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2A中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2A中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2A中，因此A的化学式为NaOH．
故填：NaOH．（3）①从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b溶液，这是因为b中始终由未溶解的固体．
故填：b．②丙图中，曲线M表示的是a的溶解度曲线，这是因为随着温度升高，a中固体消失，说明a的溶解度随着温度升高而增大．③若a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a．
故填：降温结晶．
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．
名校课堂系列答案【题目】有一工业过程： 
按要求回答下列问题：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整： CaC2+2H2O═Ca（OH）2+↑．
（2）有关物质常温下的溶解度如表：
物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中加入了KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应得KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是 ．
（3）写出向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式： ．