题目内容
某兴趣小组利用如图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，请回答下列问题：（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有
（2）关闭C开打E，则观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
【查阅资料】二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气．
【实验探究】要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中固体物质于试管中，滴入
【实验结论】反应后F中的固体物质含有碳酸根离子．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为
考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：首先仔细研究装置图，明白每个装置的作用，然后根据二氧化碳的性质进行解答．检验碳酸盐时一般与稀盐酸反应，看是否生成二氧化碳；在书写新的化学方程式时一定要明确反应物和生成物，注意配平和条件．对装置进行迁移利用时，反应物的状态和反应条件思考是否适合．
解答：解：（1）二氧化碳气体使D中的蜡烛慢慢熄灭，说明它不燃烧也不支持燃烧．实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）由于碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以，检验固体物质含有碳酸钠的方法是加入稀盐酸，看是否能生成二氧化碳气体，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到玻璃片上出现白色固体，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
故答案为：（1）不能燃烧，也不支持燃烧 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）稀盐酸，玻璃片上出现白色固体，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）由于碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以，检验固体物质含有碳酸钠的方法是加入稀盐酸，看是否能生成二氧化碳气体，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到玻璃片上出现白色固体，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
故答案为：（1）不能燃烧，也不支持燃烧 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）稀盐酸，玻璃片上出现白色固体，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
点评：本题中的装置图值得研究，能进行多种气体的性质的验证和检验，实用性比较强．
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| ||
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