题目内容
（2013?本溪一模）如图是KCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）40℃时，KCl的溶解度为
40g
40g
；（2）40℃时，各取38g分别加入100g水中充分溶解，同时降温到10℃，
KNO3
KNO3
（填“KCl”或“KNO3”）溶液中析出晶体质量大；（3）40℃时，各取20g分别加入100g水中充分溶解，同时降温到10℃，则10℃时，两溶液的溶质质量分数：KNO3
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl；（4）要使接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是
加入适量KCl（或降温、蒸发溶剂等）
加入适量KCl（或降温、蒸发溶剂等）
．分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）由溶解度曲线可知：40℃时，各取38g分别加入100g水中充分溶解得到二者的不饱和溶液，同时降温到10℃，均析出晶体，但此时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾溶液析出晶体质量大；
（3）10℃时硝酸钾的溶解度是20g，氯化钾的溶解度大于20g，所以40℃时，各取20g分别加入100g水中充分溶解，同时降温到10℃，硝酸钾恰好变为饱和溶液，氯化钾为不饱和溶液，所以二者的溶质质量分数相等；
（4）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降温．
（2）由溶解度曲线可知：40℃时，各取38g分别加入100g水中充分溶解得到二者的不饱和溶液，同时降温到10℃，均析出晶体，但此时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾溶液析出晶体质量大；
（3）10℃时硝酸钾的溶解度是20g，氯化钾的溶解度大于20g，所以40℃时，各取20g分别加入100g水中充分溶解，同时降温到10℃，硝酸钾恰好变为饱和溶液，氯化钾为不饱和溶液，所以二者的溶质质量分数相等；
（4）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降温．
解答：解：（1）40℃时，KCl的溶解度为40g；
（2）由溶解度曲线可知：40℃时，各取38g分别加入100g水中充分溶解得到二者的不饱和溶液，同时降温到10℃，均析出晶体，但此时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾溶液析出晶体质量大；
（3）10℃时硝酸钾的溶解度是20g，氯化钾的溶解度大于20g，所以40℃时，各取20g分别加入100g水中充分溶解，同时降温到10℃，硝酸钾恰好变为饱和溶液，氯化钾为不饱和溶液，两溶液中溶质、溶剂的质量相等，根据溶质的质量分数=
×100%，所以二者的溶质质量分数相等；
（4）氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降温；
故答案为：（1）40g；（2）KNO3；（3）等于；（4）加入适量KCl（或降温、蒸发溶剂等）．
（2）由溶解度曲线可知：40℃时，各取38g分别加入100g水中充分溶解得到二者的不饱和溶液，同时降温到10℃，均析出晶体，但此时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾溶液析出晶体质量大；
（3）10℃时硝酸钾的溶解度是20g，氯化钾的溶解度大于20g，所以40℃时，各取20g分别加入100g水中充分溶解，同时降温到10℃，硝酸钾恰好变为饱和溶液，氯化钾为不饱和溶液，两溶液中溶质、溶剂的质量相等，根据溶质的质量分数=
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
（4）氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降温；
故答案为：（1）40g；（2）KNO3；（3）等于；（4）加入适量KCl（或降温、蒸发溶剂等）．
点评：了解溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的相互转化方法，并会结合具体情景分析解答问题．
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