题目内容

某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。

(1)原理实验室制取CO2的化学方程式为____________________。不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是_______________________。

(2)实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图_________(填序号)发生装置。

(3)收集装置：实验室收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从_____(填字母)端通入。

(4)实验室用图①制H2，使用的药品是稀硫酸和锌，反应方程式为_______________。

(5)实验反思：实验室用H2O2制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是____________________。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应快，不易控制 ② c H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑ H2O2浓度偏小或未加MnO2(催化剂) 【解析】本题主要考查了常用气体的发生装置和收集装置方法。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 （1）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：C...
练习册系列答案
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2017年4月20日19时41分，我国第一艘太空货运飞船——天舟一号货运飞船在文昌航天发射场点火发射升空，并与天宫二号成功完成首次“太空加油”。其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是2H2+SiCl4＝Si+xHCl，该反应中x的值及四氯硅烷中硅元素的化合价分别为( )

A. 2，+3价 B. 2，+6价 C. 4，+4价 D. 4，+6价

C 【解析】据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变。反应前有4个氢原子、1个硅原子、4个氯原子，反应后也应该有1个硅原子，4个氯原子、4个氢原子，故x=4；单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，氯元素显-1价，所以四氯硅烷中硅元素的化合价为+4价，故选C。

常用于检验二氧化碳气体的物质是

A. 水 B. 澄清石灰水 C. 食盐水 D. 糖水

B 【解析】检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选B。

6000 L 氧气在加压的情况下，可装入容积为 40 L的钢瓶中，由此说明

A. 分子在不断地运动 B. 分子体积很小

C. 分子由原子构成 D. 分子间有间隔

D 【解析】 试题6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为 40 L的钢瓶中。这主要说明分子间有间隔。故选D.

下列物质中，属于溶液的是（ ）

A. 牛奶 B. 豆浆 C. 冰水 D. 糖水

D 【解析】 A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液； B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液； C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液； D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。

物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水

A. CaO B. CO2 C. NaOH D. H2SO4

D 【解析】试题碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，故选D。

下图是镁原子的结构示意图，已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2点燃2MgO+C。根据以上信息，下列说法错误的是

A. 镁原子结构示意图中X=8

B. 镁原子在化学反应中容易失去2个电子

C. 该反应中所有元素的化合价均发生变化

D. 不是所有可燃物的燃烧都能用二氧化碳灭火

C 【解析】A、在原子中，核电荷数=核外电子数，2+X+2=12，X=8，错误；B、镁原子最外层电子数是2个，易失去2个电子变为镁离子，错误；C、在该反应中，氧元素的化合价在反应前后没有发生变化，正确；D、能与二氧化碳反应的物质燃烧不能用二氧化碳灭火，不是所有可燃物的燃烧都能用二氧化碳灭火，错误。故选C。

下列关于干冰升华过程的说法正确的是

A. 二氧化碳分子的体积变大 B. 二氧化碳分子的质量变大

C. 二氧化碳分子的种类改变 D. 二氧化碳分子间的间隔变大

D 【解析】干冰升华由固态直接变为气态，吸热。A、二氧化碳分子间隔变大，体积变大 ，故A错误；B、二氧化碳分子的质量不变，故B错误；C、二氧化碳分子的种类不变，故C错误；D、二氧化碳分子间的间隔变大，故D正确。 点睛∶物质状态的变化是构成物质微粒间隔变化的结果。

防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。

(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。

a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮

(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋_________。

②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_________________________。

d 6xH2O 燃油气充分燃烧 【解析】（1）燃煤脱硫可以降低二氧化硫的排放，不会导致雾霾加重，故a不符合题意；植树造林，能增强大自然对环境的净化能力，能够减轻雾霾，故b不符合题意；静电除尘可以减轻雾霾，故c不符合题意；燃放鞭炮会有固体小颗粒悬浮于空气中造成雾霾，故d符合题意。故选d。 （2）①根据质量守恒定律需要填6xH2O；②随着氧气的增加，燃油气逐渐充分燃烧。

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