题目内容

19．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理是（　　）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊变红，所以CO2是酸
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

分析 A、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断．
B、根据溶液中有晶体析出，溶质质量减小，原溶液可能是饱和溶液，进行分析判断．
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
D、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．

解答 解：A、酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，而不是CO2是酸，故选项推理错误．
B、溶液中有晶体析出，溶质质量减小，若原溶液是饱和溶液，所得溶液为该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，故选项推理错误．
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
D、当溶液的pH小于7时，呈酸性，酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，则食醋的pH小于7，故选项推理正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征、酸的化学性质、溶液结晶析出的方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．用元素符号或化学式填空
（1）2个氢氧根离子2OH-
（2）干冰CO2
（3）钙元素Ca
（4）两个五氧化二磷分子2P2O5
（5）二氧化硫中硫元素显+4价$\stackrel{+4}{S}$O2 
（6）生石灰CaO．
10．选择下列物质填空（填化学式）：氢氧化铝、熟石灰、生石灰、氯化钠
（1）能配制生理盐水的是NaCl． 
（2）能用于改良酸性土壤的是Ca（OH）2．
（3）医疗上可用于治疗胃酸过多的是Al（OH）3．
（4）常用于食品包装袋中的干燥剂是CaO．
7．下列说法正确的是（　　）
A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变小了
C．如果高层住宅着火，立刻打开窗户通风，以保证人的正常呼吸
D．向火腿肠中添加工业用亚硝酸钠，使其肉质鲜美
14．禁止燃放孔明灯，因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度，一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地，会引发火灾．孔明灯会引发火灾的原因是（　　）
A．提供可燃物B．使温度达到可燃物的着火点
C．供给氧气D．增大了可燃物与氧气的接触面积
4．用如图简易装置可以制取少量蒸馏水．操作方法是：在如图所示烧瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）．在确定各连接部位严密不漏气后，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，试管内收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热．请回答下列问题：
（1）写出仪器A、B的名称：A酒精灯，B铁架台．
（2）在水中放入几粒沸石（或碎瓷片）的作用是防止加热时造成液体暴沸，右侧大烧杯中冷水的作用是使形成的水蒸气冷凝形成液态水，为使烧瓶受热均匀，需在烧瓶底部垫上石棉网（填仪器名称）再加热．
（3）水变水蒸气的过程中，发生变化的是B
A．分子的大小 B．分子的间隔  C．分子的种类  D．分子的结构
（4）利用该装置也可以将硬水软化．生活中区分硬水和软水的常用试剂是肥皂水．
（5）利用该装置还可将海水进行淡化．将一定量海水加热一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”），海水的沸点比纯水的沸点高（填“高”或“低”）．
11．如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）请写出指定仪器的名称：a锥形瓶，b集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的发生装置是A（填字母代号），如果选用图2装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入；
（3）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气，写出此反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是注射器可以控制反应的速度；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤，如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为150g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①⑥（填数字序号）；
①量筒  ②药匙   ③试管   ④酒精灯  ⑤滴管   ⑥玻璃棒
（4）实验室可用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3），
①制取氨气应选用的装置是AE（填字母代号），
②氨气极易溶于水，氨水显碱性．则图3实验可观察到什么现象？无色变红色，试管内进入一段液体．
8．向一无色溶液中滴加过量的稀盐酸，有大量气体产生，将该气体通入过量澄清石灰水 中，石灰水变浑浊；向滴加了过量稀盐酸的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．原无色溶液中阴离子的组成可能是（　　）
A．CO32-、SO42-B．HCO3-，Cl-C．CO32-、Cl-D．SO42-、Cl-
12．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：

（1）小明通过化学实验证明“质量守恒定律”，如A图所示，将锥形瓶倾斜，过氧化氢溶液流入锥形瓶，左盘实验装置出现的现象是：有气泡冒出，气球慢慢充盈鼓起来，发生的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．当反应结束时，小明发现天平的指针已经向右偏了．小明感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的C（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数日变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．气球完全鼓起，空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
（2）有同学提出也可以选择装置B证明“质量守恒定律”，你同意他的观点吗？不同意（填“同意”或者“不同意”）理由是质量守恒定律是化学变化遵循的规律，而不是物理变化．
（3）由实验C除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较得出的结论是：白磷的着火点比红磷低．
（4）实验D得到的滤液仍然浑浊，原因是承接滤液的烧杯本身不干净（答一点）．

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