题目内容
通过化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：
（1）实验室用A装置制取氧气时可选用的药品是
（2）选D、E装置都可以收集氧气，用D装置收集氧气的依据
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为
①减慢液体滴加的速度 ②换用体积较小的锥形瓶 ③加热锥形瓶
（4）装置B中的漏斗叫做分液漏斗，家庭实验时可以用
（1）实验室用A装置制取氧气时可选用的药品是
氯酸钾和二氧化锰
氯酸钾和二氧化锰
，化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑
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| △ |
2KClO3
2KCl+3O2↑
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| △ |
（2）选D、E装置都可以收集氧气，用D装置收集氧气的依据
氧气的密度比空气大
氧气的密度比空气大
，用E装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，该方法中应该选用的收集装置是D
D
．小芳同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，选择B作发生装置，发现锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是①
①
．①减慢液体滴加的速度 ②换用体积较小的锥形瓶 ③加热锥形瓶
（4）装置B中的漏斗叫做分液漏斗，家庭实验时可以用
注射器
注射器
代替．分析：（1）A装置适用于加热固体制取氧气，试管口无棉花，说明是用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，据反应原理书写方程式；
（2）气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；
（3）据反应原理书写方程式，据二氧化碳的密度和溶解性分析收集方法；反应的速率与参加反应物的多少有关，结合选项分析解答；
（4）家庭实验时可以用注射器代替分液漏斗．
（2）气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；
（3）据反应原理书写方程式，据二氧化碳的密度和溶解性分析收集方法；反应的速率与参加反应物的多少有关，结合选项分析解答；
（4）家庭实验时可以用注射器代替分液漏斗．
解答：解：（1）A装置适用于加热固体制取氧气，试管口无棉花，说明是用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，同时生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集；若要减慢反应速率可调节分液漏斗上的活塞，使过氧化氢溶液滴加的速度减慢，从而减慢反应速率；用体积较小的锥形瓶，容积较小，更不安全；加热锥形瓶会使反应速率加快，不安全；
（4）家庭实验时可以用注射器代替分液漏斗；
故答案为：（1）氯酸钾和二氧化锰；2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）氧气的密度比空气大；氧气不易溶于水；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；D；①；
（4）注射器．
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（2）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，同时生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集；若要减慢反应速率可调节分液漏斗上的活塞，使过氧化氢溶液滴加的速度减慢，从而减慢反应速率；用体积较小的锥形瓶，容积较小，更不安全；加热锥形瓶会使反应速率加快，不安全；
（4）家庭实验时可以用注射器代替分液漏斗；
故答案为：（1）氯酸钾和二氧化锰；2KClO3
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（2）氧气的密度比空气大；氧气不易溶于水；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；D；①；
（4）注射器．
点评：本考点主要考查氧气的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
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