某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后.生成了26.4g二氧化碳和16.2g水．求:(1)有多少克氧气参加了反应?(2)该物质由哪些元素组成?各元素的质量比是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后，生成了26.4g二氧化碳和16.2g水．求：
（1）有多少克氧气参加了反应？
（2）该物质由哪些元素组成？各元素的质量比是多少？

分析由质量守恒定律，计算出氧气的质量；根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答解：（1）某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后，生成了26.4g二氧化碳和16.2g水．参加反应的氧气的质量为26.4g+16.2g-13.8g=28.8g．
（2）26.4gCO₂中含有碳元素的质量为：26.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=7.2g，16.2g水中含有氢元素的质量为：16.2g×$\frac{1×2}{18}$×100%=1.8g，26.4g二氧化碳和16.2g水中所含碳、氢元素的质量和=7.2g+1.8g=9g，9g＜13.8g，该物质中含氧元素的质量为：13.8g-9g=4.8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．三种元素的质量比是7.2g：1.8g：4.8g=12：3：8．
答：（1）有28.8g氧气参加了反应；（2）碳、氢、氧三种元素；12：3：8．

点评本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．

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8．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，下列说法符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	1 g氧气和8 g氢气反应生成9 g水
	B．	4.5 g氧气和4.5 g氢气反应生成9 g水
	C．	6 g氧气和3 g氢气反应生成9 g水
	D．	8 g氧气和1 g氢气反应生成9 g水

5．如图是电解水的简易装置和电解水生成气体的体积与时间的关系图，试回答下列问题．（若甲管生成气体A，乙管生成气体B）

（1）试在图1中标出电源的正、负极；
（2）电解一段时间后，甲、乙两支试管中，A试管中水位下降得快，其原因是A试管中产生的气体体积比B试管中的气体体积大；
（3）0～3min，甲、乙两支试管内排出水的体积比为2：1，分子数比为2：1；（提示：在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数）
（4）气体A可以用点燃的火柴检验，现象是气体A燃烧，发出淡蓝色火焰，说明气体A有可燃性；
（5）实际操作中，A、B体积比常大于2：1，原因可能是相同条件下，氧气的溶解度比氢气大．

12．下列物质的转化，不能一步实现的是（　　）

H₂CO₃→CO₂

2．莽草酸（化学式：C₇H₁₀O₅）是制取抗“H1N1”流感“达菲”的原料，请回答：（写出详细的计算过程）．
（1）莽草酸分子中C、H、0原子个数比为7：10：5；
（2）莽草酸中C、H、0三种元素的质量比为42：5：40；
（3）34.8克莽草酸含氢元素质量为2克；
（4）139.2克莽草酸与72克水含氢元素质量相等．

9．按要求用数字和化学符号填空：
（1）2个氮原子2N；
（2）3个氢分子3H₂；
（3）镁离子Mg²⁺；
（4）氢氧根离子OH^-；
（5）正三价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$；
（6）12个钙离子12Ca²⁺；
（7）3个硫酸根离子3SO₄^2-；
（8）一氧化氮中氮显+2价$\stackrel{+2}{N}$O．

6．人们为了直观地描述物质的构成，用一个小球来代表原子或离子，用两个（或更多）小球结合起来代表分子；用小球的体积大小表示原子或离子的体积大小．如图是一些原子或分子的模型．请根据下面的信息回答下列问题：

（1）氧分子的小球模型为

（2）如图是用小球模型表示的一种化学反应

①上述微观模拟图中发生变化的粒子是分子，没有发生变化的粒子是原子
②请根据图中信息，写出相应的表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；基本反应类型是化合反应．

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
	B．	空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成铁丝
	C．	用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
	D．	氧气的化学性质比较活泼，是可燃物

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