Question

8．硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）．实验测得相关数据如表：

稀硫酸的质量	剩余固体的质量
第1次加入10.00g	Wg
第2次加入10.00g	4.36g
第3次加入10.00g	3.24g
第4次加入10.00g	2.12g
第5次加入10.00g	1.00g
第6次加入10.00g	1.00g

（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第5次，铁恰好反应完全．
（2）表中W=5.48g．
（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，然后确定第几次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；
（2）由（1）进而可确定W的值；
（3）根据10g稀硫酸只能消耗1.12g铁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．

解答 解：（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗4.36g-3.24g=1.12g铁，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；
（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10g稀硫酸恰好完全反应的铁的质量4.36g-3.24g=1.12g，因此w=6.60g-1.12g=5.48g；
（3）设10g稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
1.12g x 
$\frac{56}{1.12g}=\frac{98}{x}$
x=1.96g
稀硫酸的溶质质量分数为=$\frac{1.96g}{10g}×100%$=19.6%．
答案：（1）5；（2）5.48；（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为19.6%．

点评 本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．