题目内容
3.人缺铁易造成贫血.以乙二胺四乙酸铁钠(C10H12FeN2NaO8)为原料制成的“铁强化酱油”可起补铁作用.乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末,易溶于水,性质稳定,不易被氧化,其水溶液pH在3.5~5.5之间.据此,请回答下列问题:(1)乙二胺四乙酸铁钠由六种元素组成.
(2)写出乙二胺四乙酸铁钠的一点物理性质淡土黄色结晶性粉末(合理即可);
(3)乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈酸性.(填“酸”和“碱”)
分析 (1)根据化学式的意义来分析;(2)根据题干叙述找出物质的性质即可;(3)根据pH值分析溶液的酸碱性.
解答 解:(1)由化学式C10H12FeN2NaO8可知,乙二胺四乙酸铁钠是由碳、氢、铁、氮、钠、氧6种元素组成的,故填:六;
(2)乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末,易溶于水,属于乙二胺四乙酸钠的物理性质;故填:淡土黄色结晶性粉末(合理即可);
(3)乙二胺四乙酸铁钠水溶液的pH在3.5~5.5之间,说明其水溶液呈酸性,故填:酸.
点评 本题考查了化学与生活的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
练习册系列答案
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14.下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是( )
| A. | Hg+H2SO4═HgSO4+H2↑ | B. | Zn+Mg( NO3)2═Zn(NO3)2+Mg | ||
| C. | MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl | D. | Na2CO3+2KNO3═K2CO3+2NaNO3 |
8.硅钢是制变压器、充电器的核心材料,其主要成分是Fe和Si.某同学用硅钢样品进行如下实验:取6.60g硅钢样品,将60.00g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应).实验测得相关数据如表:
(1)根据表中数据判断,稀硫酸加入到第5次,铁恰好反应完全.
(2)表中W=5.48g.
(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程).
| 稀硫酸的质量 | 剩余固体的质量 |
| 第1次加入10.00g | Wg |
| 第2次加入10.00g | 4.36g |
| 第3次加入10.00g | 3.24g |
| 第4次加入10.00g | 2.12g |
| 第5次加入10.00g | 1.00g |
| 第6次加入10.00g | 1.00g |
(2)表中W=5.48g.
(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程).
15.从环境保护角度考虑,人类未来最理想,也最清洁的能源是( )
| A. | 可燃冰 | B. | 天然气 | C. | 氢气 | D. | 石油液化气 |
13.如图的反应中,甲、乙、丙三种分子的个数比为1:3:2,则从图示中获得的信息正确的是( )

| A. | 生成物一定属于氧化物 | B. | 原子种类在化学反应中发生了变化 | ||
| C. | 该反应不可能是分解反应 | D. | 乙分子中A与B的原子个数比为1:2 |