题目内容

金属和金属材料在生产生活中应用广泛。

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是_____（填字母，下同）。

A　铁锤 B　铁锅 C　铁丝 D　水龙头

（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬，其防锈的原理是_____。

（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出发生反应的化学方程式_____、_____

（4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成。则滤渣中一定含有的金属是_____，滤液中的溶质是_____。

练习册系列答案
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下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是

A．H+ SO42- K+ CO32- B．Mg2+ Cl- OH- Na+

C．Fe3+ SO42- H+ Cl- D．Na+ Ba2+ NO3- SO42-

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．金刚石的硬度很大——切割玻璃

B．氧气具有助燃性——用于炼钢

C．氢气具有可燃性——作燃料

D．铜具有导热性——作电线

刚装修的房屋或新买的家具会释放出甲醛（CH2O）,空气中甲醛含量过高会严重损害人体健康，下列有关甲醛的描述错误的是（　　）

A. 甲醛属于有机物

B. 甲醛由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成

C. 甲醛中碳、氢、氧元素质量比6：1：8

D. 我们不能食用被甲醛浸泡过的海鲜

下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（　　）

A. 榨取果汁 B. 风力发电

C. 牛奶变酸 D. 海水晒盐

尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。下列说法中，正确的是

① 尿素属于氮肥 ② 尿素中C、O、N、H的原子个数比为1:1:1:2

③ 反应前后分子的个数没有改变 ④ 生产尿素的反应中，A与B的质量比为17:22

A. ①② B. ①③④ C. ①②③ D. ①④

过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用

（一）过氧化钙的性质与用途

（1）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____。

（2）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_____，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因_____。

（二）过氧化钙晶体的制备

（资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。

制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_____。

（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

Ⅱ._____。

（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。

①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_____。

②检验晶体已洗涤干净的方法为_____。

（三）过氧化钙晶体组成的测定

称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），

（1）0—150℃质量不发生改变的原因是_____。

（2）根据如图可知y=_____。（写出计算过程）

（3）350℃时发生反应的化学方程式为_____。

以甲为原料得到丙反应的微观过程如下：

下列说法正确的是

A. 该反应为置换反应 B. 转化中甲和乙的分子个数之比为1∶1

C. 甲中氧元素的质量分数大于丙 D. 反应中一定有元素化合价发生改变

下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是

A. 氧化物为SO2

B. X只能是硫酸

C. ②可能有沉淀生成

D. ①②属于复分解反应

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