题目内容
某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（1）步骤①中玻璃棒的作用是：
（2）滤渣A的成分（填化学式）是
（3）步骤②反应的化学方程式为
（1）步骤①中玻璃棒的作用是：
搅拌，加快样品的溶解
搅拌，加快样品的溶解
．（2）滤渣A的成分（填化学式）是
CaCO3
CaCO3
；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶
降温结晶
、过滤．（3）步骤②反应的化学方程式为
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
；加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH
将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH
．分析：（1）熟悉玻璃棒的作用；
（2）滤液B中会含有剩余的氢氧化钙及氢氧化钠两种溶质．由氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度与温度的关系可确定分离它们的方式．
（3）变质的氢氧化钠常会含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，根据反应写出反应的方程式．
（2）滤液B中会含有剩余的氢氧化钙及氢氧化钠两种溶质．由氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度与温度的关系可确定分离它们的方式．
（3）变质的氢氧化钠常会含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，根据反应写出反应的方程式．
解答：解：
（1）步骤①为溶解，则其中玻璃棒的作用是：搅拌，加快样品的溶解．
（2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙．所以，滤液B中的溶质是NaOH、Ca（OH）2；因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离；
（3）变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH．
故答案为：（1）搅拌，加快样品的溶解；
（2）CaCO3；降温结晶．
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH．
（1）步骤①为溶解，则其中玻璃棒的作用是：搅拌，加快样品的溶解．
（2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙．所以，滤液B中的溶质是NaOH、Ca（OH）2；因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离；
（3）变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH．
故答案为：（1）搅拌，加快样品的溶解；
（2）CaCO3；降温结晶．
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH．
点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，学习中要理解掌握其生产流程、原理、反应方程式等内容．
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