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氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，稀硫酸里参加反应的微粒是
[ ]
A.水分子 B.硫酸分子
C.氢离子 D.硫酸根离子
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实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：
（1）仪器a的名称是
水槽
水槽
．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是
A
A
（填字母序号，下同），其化学反应方程式为
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
．如果要制得较纯净的氧气应该选择装置
C
C
收集．
（3）硫化氢（H
2
S）是一种有毒气体，其密度比空气密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过复分解反应制取硫化氢气体．试回答：
①实验室制取硫化氢气体的化学方程式
H
2
SO
4
+FeS═H
2
S↑+FeSO
4
H
2
SO
4
+FeS═H
2
S↑+FeSO
4
制取硫化氢气体的发生装置可选择
B
B
若用图1装置来收集硫化氢气体，进气口应为
a
a
，原因是
H
2
S的密度比空气大
H
2
S的密度比空气大
．
②为了验证氢硫酸水溶液呈酸性，图1装置中应装的试剂是
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液
现象是
紫色石蕊试液变红
紫色石蕊试液变红
．
③为了防止多余硫化氢逸出污染空气，可用
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
来吸收．反应的化学方程式为
2NaOH+H
2
S═Na
2
S+2H
2
O
2NaOH+H
2
S═Na
2
S+2H
2
O
．
化学实验是化学学习的重要手段．由于受到实验条件的限制，导致许多实验需要改变，或者发生异常现象．
【探究一】
有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸．甲（图1）、乙（图2）两学生找来铝制易拉罐皮（代替锌粒），各自设计了一种装置（如图所示），制取并收集一试管氢气．（大试管套在小试管上收集氢气）
（1）哪个学生设计的比较合理？
乙
乙
．
（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，操作过程是
将上面的大试管慢慢地往上移
将上面的大试管慢慢地往上移
．
（3）在家里，还可以用哪些物品代替废易拉罐皮和稀硫酸完成反应？
铁钉和醋酸
铁钉和醋酸
（任写一组物质名称）
【探究二】
二氧化碳是造成地球温室效应的元凶，减少它的产生和除去它，成为每个化学工作者的重要任务．小敏、小丽、小静和我为了探究CO
2
与NaOH的反应，进行了如下研究：
【小敏的方法】在一个充满CO
2
的软塑料瓶中倒入约
1
3
体积的NaOH溶液，发现塑料瓶变瘪．小敏宣布验证了CO
2
与NaOH发生了反应．
我不同意小敏的看法，理由是
二氧化碳能溶于水且能与水反应
二氧化碳能溶于水且能与水反应
；
我的做法是
设计二氧化碳分别通入氢氧化钠溶液和水的一组对比试验
设计二氧化碳分别通入氢氧化钠溶液和水的一组对比试验
．
【小丽的方法】在NaOH溶液中滴加3滴酚酞溶液，再通入CO
2
，如果CO
2
和NaOH溶液发生了反应，酚酞溶液应该由红色变成无色．（碳酸钠水溶液呈碱性）
我不同意小丽的看法，原因是
二者反应生成的碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红
二者反应生成的碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红
．
【小静的方法】将CO
2
通入到NaOH溶液中一段时间，取少许反应后的液体，滴加澄清的石灰水，出现了白色浑浊．写出其中的一个化学方程式：
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
．
【我的方法】我用的物质与其他三位同学都不一样，证明反应的发生．我的实验过程如下：
实验步骤：
将CO
2
通入NaOH溶液一段时间，取少量反应后的液体，滴加稀盐酸
将CO
2
通入NaOH溶液一段时间，取少量反应后的液体，滴加稀盐酸
；
实验现象：
有气泡产生．
有气泡产生．
．
结论：CO
2
与NaOH发生了反应．
（2012?建邺区一模）某化学兴趣小组的同学对“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究．
根据复分解反应发生的条件，初步判断上述四种溶液两两之间能发生
4
4
个反应；其中有气体、沉淀生成的化学方程式为：（请各写出一个）
（1）
Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
═Na
2
SO
4
+CO
2
↑+H
2
O
Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
═Na
2
SO
4
+CO
2
↑+H
2
O
；（2）
H
2
SO
4
+Ba（NO
3
）
2
═BaSO
4
↓+2HNO
3
H
2
SO
4
+Ba（NO
3
）
2
═BaSO
4
↓+2HNO
3
．
实验一：证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应王同学按如图方法进行了实验．请回答：在A的实验中，滴入紫色石蕊溶液的目的是
指示反应的进行
指示反应的进行
；
B装置中发生的化学反应方程式为
2NaOH+H
2
SO
4
═Na
2
SO
4
+2H
2
O
2NaOH+H
2
SO
4
═Na
2
SO
4
+2H
2
O
；
实验二：定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸，同时记录实验数据，
测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如图所示．
①当加入16g稀硫酸时，溶液中的溶质为
NaOH，Na
2
SO
4
，Na
2
CO
3
NaOH，Na
2
SO
4
，Na
2
CO
3
（写化学式）
②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．（请写出计算过程，结果保留到0.1%）
实验三：实验分析四种化合物溶液混合后的成分洪同学按以下流程进行了实验：
操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
，固体D的化学式是
BaSO
4
BaSO
4
；如溶液B中滴入酚酞，呈无色，则B中一定没有
OH
-
CO
3
2-
OH
-
CO
3
2-
离子；一定含有
Na
+
NO
3
-
Na
+
NO
3
-
离子．
（2007?崇文区二模）某工厂的废水只含有硫酸镁和少量硫酸，某课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收较纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
（1）方案一，选用镁粉为试剂．
①往废水中逐次加入镁粉，当观察到
镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生
镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生
时，说明加入的镁粉已经足够．此过程发生反应的化学方程式为
Mg+H
2
SO
4
═MgSO
4
+H
2
↑
Mg+H
2
SO
4
═MgSO
4
+H
2
↑
．
②然后进行过滤、蒸发，得到硫酸镁固体．
（2）方案二，选用氢氧化钠溶液和稀硫酸为试剂．
①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到
不再生成沉淀
不再生成沉淀
时，停止滴加氢氧化钠溶液．此过程发生反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．
②为了得到较纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是
过滤，向沉淀中滴加稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解
过滤，向沉淀中滴加稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解
（请简要写出操作过程及对应的实验现象．）
③蒸发，得到硫酸镁固体．
（3）比较两个方案，假设实验中都没有物质损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？
不同
不同
，原因是
方案一中加入了镁粉，增加了硫酸镁的质量
方案一中加入了镁粉，增加了硫酸镁的质量
．
关 闭
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化学实验是化学学习的重要手段．由于受到实验条件的限制，导致许多实验需要改变，或者发生异常现象．
