题目内容

7．化学兴趣小组的同学用如图装置进行以下两个实验．
（1）若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝，关闭K，打开K1、K2，从K1处通入氧气，检验广口瓶中充满氧气的方法是将带火星的木条放在K2处，木条复燃．当充满氧气后关闭K1、K2，一段时间后，对比观察铁丝表面的变化，说明铁生锈与水有关．　
（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中．打开K，注入NaOH溶液后，关闭K，一段时间后，打开K2，观察到烧杯中的液体进入广口瓶中，并产生气泡，用化学方程式表示观察到上述现象的原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 （1）根据氧气的性质以及根据题中提供的信息分析研究铁生锈的条件；
（2）由分液漏斗加入氢氧化钠溶液后，与二氧化碳反应，造成装置内压强减小，稀盐酸被吸入广口瓶，与碳酸钠反应．

解答 解：解：（1）可以在K2端放置一根带火星的木条，观察是否复燃；干燥的铁丝没有锈蚀，潮湿的铁丝发生了锈蚀；
故填：将带火星的木条放在K2处，木条复燃；水；
（2）加入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，造成广口瓶内的气体压强减小，稀盐酸进入，又与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

点评 本题考查了探究铁的锈蚀条件、氧气的制取，二氧化碳的性质及化学方程式的书写，难点是理解由于化学反应而引起装置内压强的改变．

练习册系列答案
相关题目
17．2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车．
（1）如图1高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘和而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于复合   材料．
（2）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属．
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于B
A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应     D．复分解反应
②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示．

Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一氧化碳排出玻璃管内的空气．
Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
Ⅲ．装置B除了吸收CO2气体外，还有可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气作用．
18．下列验证物质性质的实验中发生了化学变化的是（　　）
A．
测硬度		B．
测密度		C．
测导电性		D．
测酸碱性
15．如图是某工厂进行电解饱和食盐水生产的原理图，则在电解饱和食盐水时，肯定不能得到的产品是（　　）
A．NaOHB．HNO3C．H2D．Cl2
2．化学就在我们身边，化学与生活息息相关．
（1）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋（选填“食醋”、“食盐”、“水”）．
（2）含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水
（3）吸烟有害健康，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是一氧化碳
（4）某市国家档案馆采用了太阳能光伏发电照明．太阳能是可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）
12．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的食醋来止痒．
（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是移走可燃物．
（3）“民以食为天”，我们的主食通常为米饭、馒头，其中富含的营养素为糖类．
（4）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理CaO+H2O═Ca（OH）2．
（5）厨房中的 下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是B．
A、不锈钢炊具  B、橡胶手套   C、纯棉围裙
（6）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象，请分析下列污染物中，会导致雾霾的是D（填序号）．
A、二氧化硫   B、臭氧    C、一氧化碳    D、PM2.5．
19．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中；
（1）能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子；（2）能保持物质化学性质的微粒有分子、原子、离子；
（3）显示电中性的微粒有分子、原子、中子；（4）带正电的微粒有质子、原子核；
（5）带负电的微粒有电子；（6）质量最小的微粒有电子；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有分子；（8）在同一原子里数目相等的是质子、电子．
11．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
查阅资料：蓝色石蕊试纸遇酸变红
实验一实验二
（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论是CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表示）．
【活动与探究二】探究燃烧条件：若B处盛放木炭．

Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
（3）Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点．
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．
实验四
（4）实验四中，反应的原理为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）；
装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；
根据如表提供的实验数据，完成如表：
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数
30mL20mL12mL16%
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
12．实验小组欲利用氢氧化钠溶液与硫酸反应探究中和反应过程中的热量变化．请你参与探究实验．
（1）实验小组设计了如下方案：在装有20 mL10%的NaOH溶液小烧杯中不断滴加质量分数为90%浓硫酸，边滴加边搅拌，并用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况．请你分析该实验方案中存在的不足，提出两点改进措施：将浓硫酸换成稀硫酸、边滴边搅拌改为一次性加入或做好保温措施等．
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）如图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况．
①图示说明实验中测得的中和反应放出的热量比理论上的值低（填“高”或“低”）；
②请指出造成理论值和测量值差异的一点原因：实验过程中有部分热量散失；
③图中温度达到最高值后降低的原因是温度达到最高值后，反应停止，再加稀硫酸相当于对溶液进行稀释．
（4）实验小组欲进一步探究影响氢氧化钠和硫酸反应放热快慢的因素，你认为有哪些呢？请提出猜想，并证明．
猜想：NaOH浓度
实验方案：取相同体积不同浓度的NaOH溶液，分别加入相同浓度相同体积的稀硫酸溶液，测量实验过程中的温度变化．

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