Question

4．某兴趣小组的同学称取石灰石样品25.0g，高温煅烧至质量不再改变，反应过程中剩余固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．试计算（杂质均不参与反应）：
（1）生成二氧化碳质量是8.8g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）若取50克该石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为17.6g．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）根据碳酸钙的质量可以计算二氧化碳的质量．

解答 解：（1）生成二氧化碳质量为：25g-16.2g=8.8g，
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x             8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{20g}{25g}×$100%=80%；
（3）设生成二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
50g×80%               y
$\frac{100}{50g×80%}=\frac{44}{y}$
y=17.6g
故答案为：
（1）8.8；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（3）17.6

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．