Question

某学习小组对当地的石灰石进行调查，测定石灰石中含碳酸钙的质量分数．采用的方法如下：取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第一次	20	11
第二次	20	6
第三次	20	2.8
第四次	20	n

请计算：
（1）上表中n的数值为

 

；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）最终生成二氧化碳多少g？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8；
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，即可计算出生成二氧化碳质量．

解答： 解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8，故答案为：2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数=

16g-2.8g

16g

×100%=82.5%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
16g-2.8g               x

100

44

=

16g-2.8g

x

  解得：x=5.808g
答：反应中产生二氧化碳的质量为5.808g．

点评：把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键．