乔治同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液.他认为该溶液中溶质的质量分数减小了.需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中.然后向其中加入少量二氧化锰.直到不再放出气体后.再称量烧杯中混合物的质量.称量结果为33.7g．(1)若二氧化锰的质量是0.5g.则生成的气体的质量为0.8g．(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．乔治同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g．
（1）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为0.8g．
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．

分析根据质量守恒定律去算出差量并且分析出差量是生成的氧气的质量，进而求算参加反应的过氧化氢的质量．

解答解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g（一定注意33.7g包含了二氧化锰的质量，所以要考虑二氧化锰的质量）．
设过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68 32
x 0.8g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.8g}$
x=1.7g
答：（1）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为0.8g．
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量1.7g

点评求算氧气质量时要注意34.0不包含二氧化锰，而33.7g却包含了二氧化锰，所以要么在34.0g加上二氧化锰，要么33.7g中减去二氧化锰的质量，这是本题很容易出现的错误．

练习册系列答案

8．在“二氧化碳、二氧化硫、活性炭、氢气”中选择适当物质填空．
①最清洁的能源氢气；
②能做温室肥料的是二氧化碳；
③能造成酸雨的物质是二氧化硫；
④防毒面具的滤毒罐中常加入的一种物质是活性炭．

5．如图A、B、C三个实验操作图，回答：

（1）操作A发生反应的主要现象是什么？
（2）操作B现象说明了什么？
（3）从分子角度分析，胶塞冲开的原因是什么？

12．

将等质量的金属a和b分别与溶质质量分数相同且等质量的足量稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．（a和b在化合物中化合价相同）
请回答下列问题：
（1）金属a和b的活动性顺序是：a＞b
（2）两种金属的相对原子质量大小顺序是：a＞b．

2．某同学用二氧化锰和一定量的氯酸钾制氧气时，所用二氧化锰的量偏多（假定实验中其他操作均正确），他所制得的氧气质量将会（　　）

5．下列化学反应中，属于化合反应的是（　　）

	A．	C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO₂		B．	Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
	C．	C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑		D．	CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

2．关于水的净化过程描述错误的是（　　）

	A．	加入明矾使固体颗粒凝聚		B．	通入氯气杀菌消毒
	C．	通过过滤装置除去可溶性杂质		D．	通过活性炭吸附部分色素和异味

3．在实验室用一氧化碳还原1.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了1.5g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数．

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