Question

3．在实验室用一氧化碳还原1.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了1.5g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数．

Answer 1

分析 本题涉及两个化学反应方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ 和 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据后一个方程式1.5g白色沉淀，即生成1.5g碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用前一个方程式可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe₂O₃的质量分数．

解答 解：设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44                       100
x                         1.5g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{1.5g}$
x=6.6g
设生成6.6g二氧化碳需要Fe₂O₃的质量为y
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
 160                              132
  y                                6.6g
$\frac{160}{y}=\frac{132}{6.6g}$
y=0.8g
赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为：$\frac{0.8g}{1.0g}$×100%=80%
答：赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为80%．

点评 本题考查有关化学反应方程式的计算，在计算时一定要找准相关量之间的对应关系．