题目内容
【题目】(1)若用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制500g19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸____mL(结果精确到0.1 mL)，所用水的体积是____mL，若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，其他操作均正确，则所配制稀硫酸的溶质质量分数____19.6%(填“＞”或“＜”或“＝”)；
(2)向100g氢氧化钠溶液中慢慢滴加(1)中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。B点溶液中的溶质有_____(写化学式)；
(3)A点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，求A点所得溶液中溶质的质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】54.3 400 ＞ Na2SO4和H2SO4 14.2%
【解析】
解：（1）设需要98%的浓硫酸质量为m，
98%m=500g×19.6%，则m=100g，需要98%的浓硫酸体积为
54.3mL；
需要水的质量为500g-100g=400g，需要水的体积为
=400mL；
若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则实际量取浓硫酸质量偏大，其他操作均正确，则所配制稀硫酸的溶质质量分数＞19.6%；
（2）氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O,继续滴加硫酸过量；则B点溶液中的溶质有：Na2SO4和H2SO4；
（3）设：所得硫酸钠溶液中溶质的质量为x。
x=28.4g
硫酸钠溶液中溶质质量分数=
。
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