题目内容

8．在一个密闭的容器有甲、乙、丙、丁四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应．经测定，容器内反应前后各物质的质量如表，若甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g410125
反应后质量/g未测值21109
A．该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：2
B．该反应中生成乙与丁的质量比为21：10
C．标准未测值为4g
D．该反应一定是置换反应

分析 反应后乙物质质量增加了11g，是生成物；
反应后丙物质质量增加了9g，是生成物；
反应后丁物质质量减少了16g，是反应物；
根据质量守恒定律可知，甲物质是反应物，参加反应的甲的质量为：11g+9g-16g=4g

解答 解：A、设该反应中甲与丁的化学计量数之比为x：y，则有：xn：y2n=4g：16g，x：y=1：2，该选项说法正确；
B、该反应中反应的乙与丁的质量比为：19g：16g，该选项说法不正确；
C、标准未测值为26g+4g=30g，该选项说法不正确；
D、该反应不一定是置换反应，该选项说法不正确．
故选：A

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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5．水在化学实验中的作用不可忽视，如图所示的四个实验中分别用到水．

请回答：
（1）实验A中水的作用是吸收生成的二氧化硫，以防污染空气．
（2）实验B中集气瓶中水的主要作用是迅速降温．
（3）实验C中热水的作用是提供热量和使烧杯内的白磷隔绝氧气．
（4）实验D中水的作用是反应物；溶剂．
19．探究燃烧条件的实验装置如图所示．观察到实验现象如下：
A．烧杯内水中的白磷 不燃烧； 
B．铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；   
C．铜片上红磷不燃烧． 
（1）由现象A和B得到燃烧的条件是需要氧气； 
（2）由现象B和C得到燃烧的条件是温度需要达到可燃物的着火点； 
（3）实验中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5； 
（4）实验中使用铜片，是利用了铜的导热性．
16．下面表格中列出了KCl在不同温度 下的溶解度：
温度/℃01020304050607080
溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1
（1）由上表可推出KCl溶解度的变化规律是氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大．
（2）在20℃时，向100g水中加入50g KCl，形成的是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到40℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5．
3．如图所示是一瓶氢氧化钠溶液，请按要求用化学用语填空：
（1）标出溶液的溶质中金属元素的化合价：$\stackrel{+1}{Na}$OH；
（2）该溶液能使无色酚酞溶液变红色是因为其中含有一种阴离子，其符号是OH-；
（3）写出能体现该溶液化学性质的一个中和反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）．
13．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应一段时间后，测得各物质质量如下表，下列说法错误的是 （　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g511285
反应后质量/g待测22022
A．该反应是化合反应
B．甲可能是该反应的催化剂
C．甲的质量和物理、化学性质均不改变
D．继续反应完全后只有乙的质量为O
20．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．“可燃冰”用作燃料B．“干冰”用于人工降雨
C．生铁用于铸造铁锅D．金刚石用于刻划玻璃
17．下列有关叙述中，不正确的是（　　）
A．铝的抗腐蚀性能比铁强，原因是铝的金属活动性比铁更不活泼
B．真金不怕火炼，原因是金的金属性质很不活泼
C．钠的化学性质非常活泼，所以自然界中没有单质形式存在的钠
D．光亮的铁块放入火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁
18．X、Y、Z、Q是常见的四种元素，X的原子核内只有一个质子，Y的单质在空气中含量最多，Z的原子序数为11，Q与X形成的化合物的水溶液常用来除铁锈．下列有关说法不正确的是（　　）
A．Q原子的结构示意图为B．Z、Q组成的化合物由离子构成
C．X、Y组成的化合物可表示为X3YD．X、Y、Q组成的化合物可用作氮肥

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