题目内容
1．化学与我们的日常生活密切相关．（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的B（填字母序号）．
A．蛋白质B．糖类 C．油脂
（2）小明点火后，小心调节野炊锅到合适的高度（如图1）．这样做的主要目的是C．
A．避免铁锅被烤坏B．避免食物烤糊了C．使用外焰加热
（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图2所示：
该反应中A和B的质量比为2：3．
（4）以下是我们日常生活中常用的清洗剂，其名称及有效成分如表：
生活中的 用品 |  洁厕灵 |  活氧彩漂 |  污渍爆炸盐 |
| 有效成分 | 盐酸 | 过氧化氢 | 过碳酸钠 |
A．铁锈 B．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）C．油渍
（5）洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，对人体造成伤害．下列说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．X的化学式为NaCl B．对人体造成伤害的物质是氯气
C．洁厕剂能用于清除水垢D．NaClO中氯的化合价为-1．
分析 （1）人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质；
（2）欲知小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度的原因，须知火焰的哪一部分温度最高；
（3）根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应物的质量比；
（4）根据洁厕灵的成分及物质的性质分析；
（5）根据氯气有毒；稀盐酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应分析；
解答 解：（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的糖类；故答案为：B；
（2）因为火焰的外焰温度最高，所以小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度，是为了使用火的外焰；故答案为：C；
（3）由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应反应物AB的质量比为12：18=2：3；
（4）洁厕灵的成分是盐酸，可以和铁锈反应生成溶于水物质除去，可以和水垢反应生成易溶于水的物质除去，但不能和油污反应，故填：AB；
（2）A．稀盐酸和次氯酸钠反应的化学方程式为：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+Cl2↑，因此X的化学式为NaCl，该选项说法正确；
B．对人体造成伤害的物质是氯气，该选项说法正确；
C．洁厕剂中含有稀盐酸，能用于清除水垢，该选项说法正确；
D．根据化合物中元素化合价代数和为零可知，NaClO中氯的化合价为+1，该选项说法不正确．
故填：ABC．
点评 本题涉及到多种生活常识，同时也要求学生掌握多方面知识才能解答，可让学生体验到所学可为所用，学之乐趣无穷．
练习册系列答案
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| A． | 选择自行车和公交车作为出行工具 | |
| B． | 让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋 | |
| C． | 将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧 | |
| D． | 拒绝一次性使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡 |
12．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（ ）
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| B． | 切过酸菜的菜刀不及时清洗 | |
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根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题
13．下列实验现象描述正确且为化学变化的是（ ）
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| D． | 红磷在空气中燃烧放热产生大量白烟 |
10．随着人们生活水平的提高，“合理饮食”“食品安全”尤为重视，以下观点错误的是（ ）
| A． | 青少年过期应多喝牛奶以补充维生素 | |
| B． | 严禁买卖用甲醛浸泡的海鲜等动物 | |
| C． | 长期食用过多食盐不利于人体健康 | |
| D． | 除水外每天需要最大的营养素是糖类 |
11．我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，促进了世界制碱技术的发展．“侯氏制碱法”生产原理：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水中，得到碳酸氢钠晶体和氯化铵的混合物，反应方程式为：NaCl（饱和）+NH3+C02+H20=NaHC03↓+NH4C1；分离得到的晶体，并使其充分受热分解，即可制得纯碱．部分生产流程简要如图所示：
请回答：
（1）操作I的名称是过滤；
（2）写出反应②的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）溶液B中含有的溶质NH4Cl或NaHCO3或NaCl（写化学式）；
（4）上述生产流程中可循环利用的是AB（填字母）．
A．气体C B．溶液E C．化肥NH4C1
（5）氨气和二氧化碳20℃时的溶解度如表（1体积水中能溶解的气体体积）：生产中先将氨气通入饱和食盐水，后将二氧化碳通入饱和的氨盐水中的原因是氨气溶解度大，盐水易吸收，吸收氨气的盐水呈碱性，更有利于二氧化碳反应．
请回答：
（1）操作I的名称是过滤；
（2）写出反应②的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）溶液B中含有的溶质NH4Cl或NaHCO3或NaCl（写化学式）；
（4）上述生产流程中可循环利用的是AB（填字母）．
| 气体 | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 700 | 1 |
（5）氨气和二氧化碳20℃时的溶解度如表（1体积水中能溶解的气体体积）：生产中先将氨气通入饱和食盐水，后将二氧化碳通入饱和的氨盐水中的原因是氨气溶解度大，盐水易吸收，吸收氨气的盐水呈碱性，更有利于二氧化碳反应．