题目内容
【题目】有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究。
【提出问题】淡黄色固体是什么？
【查阅资料】①硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。
②过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。
③在化学反应中，有元素的化合价升高，就必然有元素化合价降低。
（1）【设计实验】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是（选填字母）。
A.操作简单
B.无实验污染
C.节约能源
（2）【实验验证】用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中
①若无现象，则此粉末为 ，
②若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到试管中的现象是 ， 同时烧杯中出现气泡，说明反应中。
【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。
【问题讨论】兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和一种单质气体。写出化学方程式。
【答案】
（1）A,B,C
（2）硫粉,有气泡产生,放热,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】（1） 硫粉燃烧生成刺激性气味的有毒气体，污染空气，利用过氧化钠（Na2O2）能与水反应放出气体，操作简单，节约能源，不污染空气；
（2）硫不与水反应，所以若无现象，则此粉末为硫磺；若淡黄色粉末为过氧化钠，则会生成气体，可观察到试管中的现象是有气泡产生，同时烧杯中出现气泡，说明反应中放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀逸出；过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和一种单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可推出气体为氧气，所以方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑.
所以答案是：（1）ABC；（2）硫粉；有气泡产生；放热；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．
