题目内容
某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表．
| 次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀硫酸质量/g | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气质量/g | 0.04 | 0.04 | 0.02 |
（1）共制得氢气 g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．
【答案】（1）0.1（2）19.6%
【解析】
考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质质量分数
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用化学用语（数字与符号）填空：
（1）三个磷原子 ；（2）两个五氧化二氮分子 ；（3）3个氢氧根离子 ；（4）地壳中含量最多的金属元素 ；
（5）一种主要空气气体污染物 ；（6）氧化镁中镁元素为+2价
H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素
A．高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑
D．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑
发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2
e+3
l2
2
e
l3，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原
2H2↑+O2↑
3CO+
Fe2O3 
2Fe+3CO2
B．②置换反应 C．③复分解反应 D．④化合反应 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向收集满 CO2的 | 塑料瓶变瘪， 溶液变红 | CO2能与石蕊反应 |
| B | 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸 | 有气泡 | 氢氧化钠溶液已变质 |
| C | 在某无色溶液中滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀 | 无色溶液中一定含有 SO42-离子 |
| D | 把质量相同 | 镁条与盐酸 产生气体更快 | 镁的金厲活动性比锌强 |
软
的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸屮复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。小东
、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：
【实验方案】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 小东 | 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH | pH试纸变色 pH 7（填“>”或“<”） | 该溶液是氢氧化钠溶液 |
| 小南 | 取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条 | 有气泡产生 | 该溶液是稀硫酸 |
【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同
呢？
【解决问题】
小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是 ，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液。为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。
【拓展延伸】利用老师要求鉴别
的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量。实验设计如下：
【回答问题】
（1）写出操作I中玻璃棒的作用： 。
（2）a溶液是 ，选择该溶液的理由是 。
（3）金属铜的质量为 g，固体A含有的物质是 ，溶液A中所含溶质是 。