[题目]有一包白色粉末.可能含有 MgSO4.Na2SO4.K2SO4.CuSO4.NaOH .BaCl2中的一种或几种.某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究:[查阅资料]氯化钡溶液显中性.步骤(1):取 13g 白色粉末.投入 50g 水中.搅拌.得到无色溶液.步骤(2):向(1)所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到白色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有一包白色粉末，可能含有 MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH 、BaCl2中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：

[查阅资料]氯化钡溶液显中性。

步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液。

步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到白色沉淀，过滤得滤液质量 139.7g。

结合以上探究过程，下列推理正确的是（）

A.白色粉末一定是纯净物

B.白色粉末中至少含 Na2SO4、K2SO4、NaOH 中的某一种或几种

C.白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种

D.白色粉末中一定不含 CuSO4和 BaCl2，可能含有 NaOH

【答案】C

【解析】

步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液，说明溶液中没有硫酸铜（蓝色）；

步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到硫酸钡白色沉淀，说明粉末中没有氯化钡；过滤得滤液质量 19.7g。则产生沉淀质量=13g+50g+100g-139.7g=23.3g；

解：生成23.3g硫酸钡沉淀需要硫酸镁质量为x，需要硫酸钠的质量为y，需要硫酸钾的质量为z

x=12g

y=14.2g

z=17.4g

通过计算，产生生23.3g硫酸钡沉淀，需要硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾任意一种物质的质量分别为12g、14.2g、17.4g，而题中取13g白色固体，完全反应产生23.3g沉淀，一定含有硫酸镁，至少含有硫酸钠和硫酸镁中的其中一种，也可能同时含有；一定不含有氢氧化钠，因为氢氧化钠能与硫酸镁产生氢氧化镁沉淀；

A、白色粉末一定是混合物；故选项错误；

B、白色粉末中，一定含有硫酸镁，至少含有硫酸钠和硫酸镁中的其中一种，一定不含有氢氧化钠；故选项错误；

C、白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种；故选项正确；

D、白色粉末中一定不含 CuSO4、 BaCl2、NaOH；故选项错误；

故选：C。