题目内容

14.化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息.请用化学符号填写:
(1)保持氮气化学性质的最小粒子是N2
(2)构成氯化钠的阳离子是Na+
(3)地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式是SiO2

分析 (1)由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子.
(2)构成氯化钠的阳离子是钠离子,写出其离子符号即可.
(3)地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素,可形成二氧化硅,进行分析解答.

解答 解:(1)由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子,氮气是由氮分子构成的,则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子,其分子符号为:N2
(2)构成氯化钠的阳离子是钠离子,其离子符号为:Na+
(3)地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素,可形成二氧化硅,其化学式为:SiO2
故答案为:(1)N2;(2)Na+;(3)SiO2

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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6.铁是生产、生活中应用广泛的金属材料,经还原铁粉是一种重要的化工原料.

(一)铁的锈蚀及防护
(1)如图1为某兴趣小组探究生锈的三个实验.最先观察到铁锈的是C(选填序号).请提出防止铁生锈的一种措施喷漆.
(2)铁生锈的主要过程为:Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe(OH)2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe(OH)3$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3×H2O写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)在钢船底镶嵌一块比铁活泼的金属可减缓海水对船体的腐蚀,可选用的金属是C(选填序号).
A.Cu  B.Pt(铂) C.Zn
(4)“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜,以防止其腐蚀.
①“发蓝”的原理是:36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑,X的化学式为Fe3O4
②将“发蓝“处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中,表面会产生红色物质.其原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(用化学方程式表示) 
(二)精还原铁粉制备
利用氧化铁制备精还原铁粉的工艺流程如图2所示
(5)焙烧中焦炭的作用除可以生成CO外,还能提供热量.写出氧化铁与CO反应的化学方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(三)含量测定及分析
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C,为测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数并得到精还原铁粉,取粗还原铁粉样品20.00g,按如图3装置进行实验(假设每步反应都完全)
已知:浓硫酸有吸水性,碱石灰能吸收H2O和CO2
(6)实验开始时要先通入纯净干燥的H2,目的是除去装置内的空气(或氧气),防止发生爆炸;装置A中发生的反应为:FexOy+y H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+y H2O,Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4.测得装置B增重0.36g,则样品中氧元素的质量分数是1.6%
(7)装置C中发生的反应为:3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe,反应中C装置中的现象是红棕色粉末慢慢变成黑色;测得装置E增加的质量为0.44g,则样品中碳元素的质量分数是0.6%.
(8)若缺少F装置,则测定的碳元素的质量分数会偏大(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(9)D、E装置中增重的质量之比为>9:11(选填“>”、“<”或“=”).

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