题目内容

现有CuSO4和FeSO4固体粉末，小华希望将其中的FeSO4提纯和测定固体中CuSO4的质量分数．他取该固体粉末20 g，加足量水配成溶液后，向其中加入过量的________，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀B．

(1)小华将滤液A蒸发结晶后便得到纯净的FeSO4，请写出上述过程中发生的化学反应方程式________．

(2)小华向沉淀B中加入了过量稀盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀C，沉淀C经洗涤、干燥后，称其质量为3.2 g．则该固体中CuSO4的质量分数为________．

答案：
练习册系列答案
相关题目
金属在生产、生活中应用广泛．
（1）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属．现有铝丝、铁钉、铜片，下列试剂能直接用来验证这三种金属的活动性顺序的是
BD
BD
 （填字母代号）．
A、硫酸铝溶液  B、硫酸亚铁溶液   C、硫酸铜溶液   D、稀硫酸
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的
氧气和水
氧气和水
发生了化学反应．
（3）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则该滤渣中一定含有
Fe和Cu
Fe和Cu
；滤液B中一定含有的金属阳离子是
Fe2+、Al3+
Fe2+、Al3+
 （写离子符号）．
（2006?乐山）对比、分析是学习化学的一种重要方法．现有反应
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；③Cl2+2KBr=2KCI+Br2；④Br2+2KI=2KBr+I2
（1）通过比较分析可以发现，它们的相似之处是都属于
置换
置换
反应．请你写出一个符合这个条件的化学反应方程式
Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑
Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑
．
（2）从第①个反应中可得到的信息是
铁可置换出酸中的氢
铁可置换出酸中的氢
；从第②个反应中可推出Cu和Fe的化学活动性强弱顺序是
Fe＞Cu
Fe＞Cu
；
（3）通过第②个反应的推论，再迁移到第③④个反应中，可得出I2、Br2、Cl2三种单质的非金属活动性强弱顺序为
C12＞Br2＞I2
C12＞Br2＞I2
．．
现有图所示的实验装置．

（1）写出图中指定仪器的名称：a
试管
试管
；b
铁架台
铁架台
；c
烧杯
烧杯
；d
漏斗
漏斗
．
（2）A装置可用于
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
（填一个具体实验名称，下同） 的实验．B装置可用于
锌与稀硫酸（稀盐酸）反应制取氢气
锌与稀硫酸（稀盐酸）反应制取氢气
的实验．
（3）现有稀硫酸、CuO和Fe粉三种物质，设计两种制取铜的实验方案，填写下表．
实验方案 有关反应的化学方程式 选用装置（填字母）
方案一 ①
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

②
②H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
②H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
BC
BC
方案二 ①
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

②
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
DE
DE
现有CuSO4和FeSO4固体粉末，小华希望将其中的FeSO4提纯和测定固体中CuSO4的质量分数．他取该固体粉末20g，加足量水配成溶液后，向其中加入过量的
Fe
Fe
，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀B．
（1）小华将滤液A蒸发结晶后便得到纯净的FeSO4，请写出上述过程中发生的化学反应方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）小华向沉淀B中加入了过量稀盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀C，沉淀C经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g．则该固体中CuSO4的质量分数为
40%
40%
．
对比、分析是学习化学的一种重要方法．现有反应
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；③Cl2+2KBr=2KCI+Br2；④Br2+2KI=2KBr+I2
（1）通过比较分析可以发现，它们的相似之处是都属于    反应．请你写出一个符合这个条件的化学反应方程式    ．
（2）从第①个反应中可得到的信息是    ；从第②个反应中可推出Cu和Fe的化学活动性强弱顺序是    ；
（3）通过第②个反应的推论，再迁移到第③④个反应中，可得出I2、Br2、Cl2三种单质的非金属活动性强弱顺序为    ．．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网