Question

硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]简称硫铵，俗称肥田粉，是我国使用和生产最早的一个氮肥品种．
（1）硫酸铵中铵根（NH_+）的化合价为

 

，氮元素的化合价为

 

．
（2）硫酸铵中各元素的质量比为m（N）：m（H）：m（S）：m（O）=

 

．
（3）100g硫酸铵中氮元素的质量是

 

（精确到0.1）．
（4）通过计算多少质量的硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相等．
（5）若某化肥主要含硫酸铵，测得其中氮元素的质量分数为21.0%（杂质不含氮），则该化肥中硫酸铵的质量分数为多少？

Answer 1

考点：有关元素化合价的计算,元素质量比的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据铵根的化合价和根中元素化合价代数和为根的化合价分析；
（2）根据硫酸铵的化学式为（NH₄）₂SO₄，利用相对原子质量来计算元素的质量比；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（5）求出硫酸铵中氮元素的质量分数，再求出样品中硫酸铵的质量分数．

解答：解：（1）硫酸铵中铵根的化合价为+1价，根据根中元素化合价代数和为根的化合价可知氮元素的化合价为-3价；
（2）因硫酸铵的化学式为（NH₄）₂SO₄，则N、H、S、O元素的质量比为（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4）=7：2：8：16；
（3）100g硫酸铵中含氮元素的质量为100g×

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%≈21.2g；
（4）设需要硫酸铵的质量为x，
则x×

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

=100g×

14×2

14×2+1×4+16×3

，解得x≈165.1g．
（5）（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数=

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%=21.2%
所以样品中（NH₄）₂SO₄的质量分数=21.0%÷21.2%=99.1%；
故答案为：（1）+1；-3；（2）7：2：8：16；（3）21.2g；（4）165.1g；（5）99.1%．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．